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    在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．现有含FeS260%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2-120   SO2-64）
    【答案】分析：由黄铁矿的质量、FeS2的质量分数，根据反应的化学方程式可以列式计算出最多可生产SO2的质量．
    解答：解：设最多可生产SO2的质量为x，
    4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
    480                     512             
    100t×60%                x       
        x=64t            
    答：最多可生产SO2的质量为64t．
    点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
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    2Fe2O3+8SO2．现有含FeS260%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2-120   SO2-64）

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    在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS2+11O2数学公式2Fe2O3+8SO2．现有含FeS260%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2-120 　SO2-64）

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    在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4 FeS2+11O2        2Fe2O3+8SO2 。

    现有含FeS2 60℅的黄铁矿100 t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？

    （相对分子质量：FeS2—120    SO2—64）

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    （相对分子质量：FeS2—120    SO2—64）

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