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    13．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精含量，K2Cr2O7中铬元素的化合价是（　　）
    A．+4B．+5C．+6D．+7

    分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行解答即可．

    解答 解：钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于电解水（H2O）实验的说法正确的是（　　）
    A．电解水时在正极产生氧气B．实验证明水是由氢气和氧气组成的
    C．水中氢、氧元素的质量比为2：1D．水分子是由氢分子和氧原子构成的

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图生活用品由有机合成材料制成的是（　　）
    A．
      塑料水盆    		B．
       不锈钢龙头    		C．
        木桶    		D．
       纯棉毛巾

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．我们的生活中处处充满了化学知识．下列做法不合理的是（　　）
    A．食盐水除去暖水瓶中的水垢
    B．发现有人煤气中毒时立即将其移至通风处
    C．热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
    D．车船表面喷涂油漆以防生锈

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    8．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C和F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
    （1）请试推测下列物质的化学式：BH2，DFeSO4，FCu．
    （2）写出C→A转化的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：
     实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
    给定氧气的质量1.5g16g20g
    生成二氧化硫质量3.0g32g32g
    分析数据回答：
    （1）在三次实验中，第二次恰好完全反应
    （2）给定氧气的质量在实验Ⅲ中比实验Ⅱ中多，但两次实验中生成的二氧化硫质量却是相等的，这是因为第三次氧气有剩余．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．为了测定空气中氧气的含量，小华设计了如下方案：选用实际溶剂为40ml的直玻璃管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞紧直玻璃管，通过导管与实际容积为60mL的且润滑性很好的针筒注射器组成如图所示的实验装置．假设此装置能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
    （1）实验前，打开弹簧夹，将活塞前沿注射器的从20mL至15mL刻度处，然后松开手，若活塞依旧能回到20mL刻度处，则说明装置气密性好；
    （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到冷却到室温后打开弹簧夹．可观察到的现象是注射器的活塞停在12mL；
    （3）若不使用弹簧夹，用酒精灯直接给直玻璃管加热充分燃烧至结束、试管直玻璃管．可观察到的现象是注射器的活塞先向右移动，然后停在8mL处；
    （4）若按照小华的设想进行实验，实验可能遇到诸多问题，发生危险，造成实验失败．例如试管发生炸裂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．氧气和水是我们身边重要的物质．A、B都是研究物质组成和性质的实验．
    （1）关于A图所示实验，下列说法不正确的是A．（填字母编号）
    A．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹   B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
    C．实验时红磷应足量   D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
    （2）B图试管1中的气体为氢气；请你写出水的电解化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该反应属于分解反应（填化合或分解）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．水-----生命之源
    （1）日常生活中区分硬水与软水用肥皂水．生活中将硬水软化用煮沸方法
    （2）自来水厂常用二氧化氯杀菌消毒，写出二氧化氯的化学式并标出氯元素的化合价．
    （3）某养殖场欲测定水池中水的酸碱性强弱，可选用C（填序号）
    A紫色石蕊试液B酚酞试液CpH 试纸
    （4）探究水的组成
    化学上用图1装 置来测定 水的组 成，其中 a 为电 源的负 （填“正”或“负”）极，实验时加入少量氢氧化钠来增强水的导电性，若一开始容器中水的质量为49.7克，加入 0.3 克的氢氧化钠完全溶解后，通电一段时间后，溶液中的溶质质量分数变为0.625%，则理论ab上，乙试管中可以收集到气体1.8克（精确到小数点后一位），该实验得到关于水的组成的结论是水是由氢氧两种元素组成的．
    （5）测定水中各原子的个数比
    实验室用纯净干燥的氢气还原氧化铜，并通过实验过程中相关装置中的质量变化来 测定水中氢氧原子个数比，实验步骤如下：（ 假设每步均吸收完全，不考虑一开始装置中 空气对实验结果的影响）
    已知：①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水和二氧化碳，
    ②氢氧化铜受热分解会生成水和氧化铜 第一步：连接装置，检查装置气密，
    第二步：分别称得 C 中玻璃管和药品总质量101.6克，D中装置连同药品总质量120.0克
    第三步：通一段时间的氢气，开始对 C 处玻璃管加热．
    第四步：停止加热，继续通一段时间的氢气，
    第五步：再次称得 C 中玻璃管和药品总质量100.0克，D中装置连同药品总质量121.8克

    ①写出标号仪器的名称a铁架台b酒精灯
    ③如图3的实验中用锌和较浓的盐酸反应并得到持续稳定的气流，方框中应当选用的发生装置为图2中的甲（选“甲”“乙”或“丙”），其中生成氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

    ③A、B 装置中放的药品分别为c（填序号）
    a．A 中饱和的碳酸氢钠溶液B 中浓硫酸
    b．A 中浓硫酸B 中饱和的碳酸氢钠溶液
    c．A 中浓氢氧化钠溶液B 中浓硫酸
    d．A 中浓硫酸B 中浓氢氧化钠溶液
    ④实验开始通一段时间的氢气，目的是除尽装置中的空气，确认此目的已经达到的实验操 作方法为在E装置尾部收集气体并验纯．
    ⑤加热一段时间后，C 中发生反应的方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，实验结束，停止加热，继续通氢气 的目的之一是让生成的铜充分冷却，另一目的为让生成的水被完全吸收
    ⑥E 装置的作用为防止空气中的水和二氧化碳进入装置D，若无此装置，会导致实验测得的氢氧个数比偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    ⑦计算该实验方法测得的氢氧个数比为2：1
    ⑧实验反思，下列情况不会影响实验过程中氢氧原子个数比测定的是AB（序号） A．氧化铜没有全部被还原B．氧化铜中混有杂质氧化铁
    C．氧化铜未完全干燥D．氧化铜中混有少量氢氧化铜
    ⑨若本次实验中，参加反应的氢气只占实验所需氢气量的五分之一，则完成此实验至少需 要纯度为 80%的粗锌多少克（杂质不与酸反应）．

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