Question

化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学．请回答：
（1）从组成角度看：氯化钠是由

 

组成．
（2）从微粒角度看：氯化钠是由

 

构成（用微粒符号表示）．
（3）从制备角度看：将海水进行

 

可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，常加入过量的①过量的Na₂CO₃溶液、②BaCl₂溶液   ③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为

 

（填序号）．碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是

 

．
（4）从变化角度看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）物质是由元素组成的；
（2）物质是由分子或原子或离子构成的；
（3）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；NaOH溶液除镁离子、BaCl₂溶液除去硫酸根离子、而Na₂CO₃溶液为了除去钙离子以及过量的钡离子进行解答；
（4）根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变分析生成物并写出反应的方程式．

解答：解：（1）从组成角度看氯化钠是由钠元素和氯元素组成；故填：钠元素和氯元素；
（2）从微粒角度看氯化钠是由钠离子和氯离子构成；故填：Na⁺、Cl^-；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以从制备角度看：将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；NaOH溶液除镁离子、BaCl₂溶液除去硫酸根离子、而Na₂CO₃溶液为了除去钙离子以及过量的钡离子，所以常加入过量的①Na₂CO₃溶液、②BaCl₂溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为②③①或③②①或②①③；碳酸钠和盐酸反应液能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高；故填：蒸发结晶；②③①或③②①或②①③；碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高（或海水中富含氯化钠，成本低等）；
（4）将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（Cl₂），根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，因此碱是氢氧化钠，故反应的方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评：本题考查了物质构成的微观粒子以及粗盐提纯的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行分析，能够考查学生的知识综合分析能力．