练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    图中字母A～I分别表示不同的常见物质．“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去．
    请回答下列问题：?
    （1）反应①的基本反应类型为    ．?
    （2）写出与C具有相同元素组成的另一种物质的名称    ．?
    （3）写出G的化学式    ．?
    （4）写出反应②的化学方程式    ．
    【答案】分析：根据题干提供的信息，本题的解题突破口是B是红棕色固体，则B是氧化铁，能与单质C反应生成单质E和F，则C是碳，E是铁，F是二氧化碳，二氧化碳能与碳高温反应生成气体G，则G是一氧化碳，一氧化碳能与B加热反应生成紫红色单质H，则H是铜，B是氧化铜，铁能与D反应生成浅绿色溶液I和铜，则是铁与铜盐溶液的置换反应，D由黑色固体A与盐酸反应生成，则D是氯化铜，A是氧化铜．
    解答：解：B是红棕色固体，则B是氧化铁，能与单质C反应生成单质E和F，则C是碳，E是铁，F是二氧化碳，二氧化碳能与碳高温反应生成气体G，则G是一氧化碳，一氧化碳能与B加热反应生成紫红色单质H，则H是铜，B是氧化铜，铁能与D反应生成浅绿色溶液I和铜，则是铁与铜盐溶液的置换反应，D由黑色固体A与盐酸反应生成，则D是氯化铜，A是氧化铜，代入框图，推断合理；
    （1）反应①是氧化铁与碳高温反应生成铁和二氧化碳，此反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应；
    （2）C是碳，与其具有相同元素的物质可以是石墨，故填：石墨；
    （3）G是一氧化碳，故填：CO；
    （4）E是铁，D是氯化铜，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
    点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    [查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
    溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
    pH 小→大
    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
    D
    D
    （填字母
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
    [实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

    [制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
    （1）仪器a的名称是
    锥形瓶
    锥形瓶
    ，仪器b的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．装置甲中主要反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去
    氯化氢气体
    氯化氢气体
    ．装置丙中主要反应的化学方程式为
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    ．装置乙中盛有的物质是
    CuSO4
    CuSO4
    溶液．现象：
    出现黑褐色沉淀
    出现黑褐色沉淀
    ．
    （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品
    ①
    ①
    （选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品
    ②
    ②
    （选择序号）．
    （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
    实验步骤 I将适量盐酸加入烧杯中并称量 II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 III待反应完全后，称重
    实验图示
    实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确
    错误
    错误
    ，并简述理由
    大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
    大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省仪征市九年级上学期末考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （24分）下图所示为实验室常用的实验装置：

    （1）写出下列仪器名称：a       ；b       。

    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是    （填装置的字母代号），化学方程式是    ，用双氧水制取氧气的化学方程式为    。

    （3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式是    ，若将E装置中收集的氢气排出，应从   （填c或d）口通入蒸馏水。

    （4）装置C相对于装置B在操作方面的优势为    。

    A.可以随时加液      B.可以控制反应速率    C.可以控制反应发生与停止

    同学们对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究：

    [拓展实验一] 探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素

    （5）甲、乙两同学设计实验如下：

     

    甲

    乙

    实验过程

    现象

    试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为：

    ①＞②＞③。

    分析结论

    Ⅰ 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为      

    Ⅱ 对比甲同学实验①②可知，       ，化学反应的速度越快；

    Ⅲ 对比甲同学实验  （填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越。

    Ⅳ 乙同学的实验中，数据记录纸上应该连续记录的实验数据是    和   。

    [拓展实验二] 测定石头纸中碳酸钙的质量分数

    （6）甲组同学的方法是：（同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。）

    将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。下图(Ⅰ)为石头纸与稀盐酸反应的装置，图（Ⅱ）用于测量CO2的体积。

    ① 连接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置（I）气密性   （选填“良好”或“漏气”）

    ② 图（Ⅱ）装置中油层的作用是_  ；

    ③ 反应停止后，  （填序号）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。

    A. 水平移动量气管         B.上下移动量气管       C. 封闭量气管

    (7) 乙组同学的实验方法是：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）

     

    第一份

    第二份

    第三份

    第四份

    取样品质量(g)

    6.25

    6.25

    6.25

    6.25

    取稀盐酸的体积(mL)

    10.0

    20.0

    30.0

    40.0

    产生气体的质量(g)

    0.88

    1.76

    2.20

    m

    通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：

    ① 在第1份样品的实验中，    完全反应了。

    ② m为    

    ③ 石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程，4分）    

    ④ 请在坐标图中画出在6.25 g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。    

     

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    [查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
    溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClO
    pH小→大
    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是________（填字母
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑　 B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO　 D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
    [实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

    [制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
    （1）仪器a的名称是________，仪器b的名称是________．装置甲中主要反应的化学方程式为________．
    （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去________．装置丙中主要反应的化学方程式为________．装置乙中盛有的物质是________溶液．现象：________．
    （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品________（选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品________（选择序号）．
    （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
    实验步骤I将适量盐酸加入烧杯中并称量II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应III待反应完全后，称重
    实验图示
    实验数据烧杯和盐酸的质量为100.0g大理石样的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确________，并简述理由________．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    [查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
    溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
    pH 小→大
    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是______（填字母
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
    [实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

    精英家教网

    [制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
    （1）仪器a的名称是______，仪器b的名称是______．装置甲中主要反应的化学方程式为______．
    （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去______．装置丙中主要反应的化学方程式为______．装置乙中盛有的物质是______溶液．现象：______．
    （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品______（选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品______（选择序号）．
    （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
    实验步骤 I将适量盐酸加入烧杯中并称量 II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 III待反应完全后，称重
    实验图示
    精英家教网
    实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确______，并简述理由______．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市邗江九年级（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    [查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
    溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClO
    pH小→大
    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是    （填字母
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
    [实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

    [制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
    （1）仪器a的名称是    ，仪器b的名称是    ．装置甲中主要反应的化学方程式为    ．
    （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去    ．装置丙中主要反应的化学方程式为    ．装置乙中盛有的物质是    溶液．现象：    ．
    （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品    （选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品    （选择序号）．
    （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
    实验步骤I将适量盐酸加入烧杯中并称量II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应III待反应完全后，称重
    实验图示
    实验数据烧杯和盐酸的质量为100.0g大理石样的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确    ，并简述理由    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案