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【题目】6分4月6日傍晚,漳州古雷PX化工厂发生大爆炸。已知,PX是一种重要的化工原料,化学式为C8H10。PX常温下为无色透明液体,有芳香气味;有挥发性,但比汽油低;低毒,毒性与汽油相当;可燃,遇火可爆,但爆炸性比汽油低爆炸极限为1.1%~7.0%

1根据物质的组成,可知PX属于____________________有机物或无机物

2写出PX在空气中完全燃烧的化学方程式_______________________________。

3从防止环境污染和安全的角度,保存和储运PX过程中应注意____________________。

【答案】1有机物 22C8H10+21 O216CO2+10H2O 3密封,远离明火

【解析】

试题分析:1根据物质的组成中含有碳元素,可知PX属于有机物;2PX在空气中完全燃烧的化学方程式为2C8H10+21 O216CO2+10H2O;因为有毒且容易燃烧,故3从防止环境污染和安全的角度,保存和储运PX过程中应注意密封,远离明火。

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【题目】(3分)我国具有丰富的煤炭资源,煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为:

1)煤属于 (填可再生不可再生)资源;

2)合成气可用作气体燃料,写出合成气中氢气燃烧的化学方程式:

3)合成气(COH2)在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质,从物质组成的角度考虑,仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填序号)。

乙醇(C2H5OH甲醇(CH3OH尿素[CO(NH2)2]

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【题目】8分某种氧化铜样品中混有少量木炭粉,为测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学设计了如下装置进行实验N2不参加反应,不考虑外界空气对实验的影响

①该实验需要测定的量:反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量

②充分反应后,装置Ⅱ的质量增加了0.44 g,求参加反应的氢氧化钠的质量。请根据化学方程式列式计算

③为达到实验目的,对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。

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【题目】10分有关资料介绍,制取氧气有多种方法,其中氧化铜与氯酸钾混合加热,也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热,残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中,充分搅拌,过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量,质量为2.5g。不考虑过程中物质的损失,计算结果保留一位小数

1该反应中氧化铜起 作用。

2生成的氧气为 克。

3所得滤液中溶质是 ,其质量分数为

4向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应,需AgNO3溶液的质量为多少克?列出必要的计算过程

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【题目】(4分完成下列相关问题:

1工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式 表现出还原性的物质是 填化学式

2鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的方法有:

①向少量溶液中通入二氧化碳,写出二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式 ;

向少量溶液中加入碳酸钠溶液:

微热两种少量液体不考虑水的蒸发,方法的设计原理是

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【题目】我国交通法规明确禁止酒后驾车.交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7),它对酒精非常敏感,该化合中铬元素(Cr)的化合价为

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

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【题目】试验田的玉米叶色淡黄,有倒状现象,应施用的复合肥是

A.CO(NH22 B.KNO3 C.Ca(H2PO42 D.KCl

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【题目】(10分)下列实验中,打开A中分液漏斗的活塞,很快看到E中导管口有气泡冒出,且溶液由紫色变红色.请回答:

(1)A中反应的化学方程式:

(2)B中白磷不燃烧,原因是

(3)C、D中看到的现象分别是

(4)E中颜色变化的原因(用化学方程式表示):

(5)要证明装置F中气体已经收集满的方法是

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A.+1 B.+3 C.+5 D.无法确定

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