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    （2010?乐山二模）初三期末，小西和夏东在帮助化学实验室老师整理药品时，发现了一瓶三年前购买的氢氧化钙粉末，老师让她俩对这瓶粉末的成分进行探究．
    （1）提出问题：这瓶氢氧化钙粉末是否已经生成碳酸钙而变质？
    （2）进行猜想：
    ①氢氧化钙已经全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质．
    （3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取样，加适量水，搅拌，过滤
    ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
    ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
    ①滤液不变色
    ②有气泡产生
    氢氧化钙全部变为碳酸钙
    请你另选择一种猜想参与研究，完成下表：你的猜想是
    ②或③
    ②或③

    实验步骤 实验现象 实验结论
    取样，加适量水，搅拌，过滤
    ③取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
    ④取少量滤渣于试管中，加入盐酸
    ①

    ②
    有或没有气泡产生
    有或没有气泡产生
    （4）原理与用途：
    ①氢氧化钙俗称
    熟石灰（或消石灰）
    熟石灰（或消石灰）
    ，其水溶液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）．农业上一般用它来改良
    酸
    酸
    性土壤（填“酸”或“碱”）．
    ②氢氧化钙变质是由于它与空气中的
    二氧化碳
    二氧化碳
    反应的缘故，反应的化学方程式为：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ，因此氢氧化钙应
    密闭
    密闭
    保存．
    分析：（3）利用氢氧化钙溶液能使酚酞变红、碳酸钙能与盐酸反应放出二氧化碳检验两种物质的存在；若氢氧化化钙部分变质，则会观察到未变质的氢氧化钙可使酚酞变红、已变质形成的碳酸钙遇盐酸放出气体的现象；若氢氧化钙没有变质，则只能看到滴加酚酞变红而无气体放出的现象；
    （4）根据氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，显碱性，常用于改良酸性土壤；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙而变质分析．
    解答：解：（3）取样品，加适量水，搅拌，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，若观察到变红说明含有氢氧化钙；取滤渣滴加稀盐酸，若观察到有气泡，则可说明含有碳酸钙，可得出部分变质的结论；若无气泡产生，则滤渣不含碳酸钙，则可判断氢氧化钙没有变质；
    故答案为：②或③
    实验现象 实验结论
    ①滤液变为红色
    ②有气泡产生    		 氢氧化钙部分变为碳酸钙
    ①滤液变为红色
    ②无气泡产生（或无明显现象）    		 氢氧化钙没有变质
    （4）①氢氧化钙又被称为熟石灰和消石灰，由于氢氧化钙属于碱，其溶液的pH大于7，能与酸发生中和反应，因此农业上一般采用氢氧化钙改良酸性土壤；
    ②氢氧化钙能与空气中的二氧化碳气体发生反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；因此氢氧化钙应该密闭保存；
    故答案为：①熟石灰（或消石灰）；大于；酸；②二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；密闭．
    点评：该题主要考查了氢氧化钙和碳酸钙的化学性质，依据氢氧化钙是一种常见的碱，具有碱类物质的通性；其溶液俗称石灰水，呈碱性，能与二氧化碳产生浑浊；碳酸钙是常见的碳酸盐，能够和酸反应产生气泡进行分析即可．
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    H2
    H2
    ；
    （2）若燃烧后的气体通过后，A瓶质量不变，B瓶中出现白色沉淀，则原可燃性气体的成分是
    CO
    CO
    ；
    （3）若燃烧后的气体通过后，A瓶质量增加，B瓶中出现白色沉淀，则原可燃性气体的组成可能是
    H2、CO、CH4或H2、CO或CH4或H2、CH4或CO、CH4
    H2、CO、CH4或H2、CO或CH4或H2、CH4或CO、CH4
    ．

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