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15.新华网东京4月10日电,截至当地时间当日19时,3月11日发生的日本大地震及其引发的海啸已确认造成13013人死亡、14608人失踪,给日本乃至全球的经济带来沉重打击.
(1)该地震的成因是太平洋板块插入亚欧板块之下,海底地壳发生变形,形成了长度达到500公里、宽度达到200公里的反弹区域,引起板块隆起达到几米高度,海水向上方隆起,地震发生后的5-6分钟,海平面至少升高了3-5米,仅仅半小时,3米以上高的海啸就涌向大陆,该海啸中蕴含了极大的机械能,严重破坏了宫城县地区.
(2)地震引起福岛第一核电站1-4号反应堆氢气爆炸,写出氢气爆炸的化学方程式:2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O,核电站采取的核反应方式为:裂变.

分析 (1)根据地政形成的原因和能量的转化分析;
(2)根据氢气燃烧和核反应方式分析回答.

解答 解:(1)3月11日发生的日本大地震的成因是太平洋板块插入亚欧板块之下,海底地壳发生变形形成的地震,引发的海啸中蕴含了极大的机械能,严重破坏了宫城县地区.
(2)氢气爆炸生成了水,反应的化学方程式是:2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O,核电站采取的核反应方式为:裂变.
故答为:(1)太平洋,机械;(2)2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O,裂变.

点评 本题是一道夸学科综合性的题目,难度不大,根据已有的基础知识分析解答即可.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用.
(1)高锰酸钾溶液常用于消毒,高锰酸钾溶液中的溶质是高锰酸钾.
(2)硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一,硝酸钾属于D.
A.氮肥       B.磷肥       C.钾肥         D.复合肥
(3)硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示:
温度/℃10203040506070
溶解度KNO320.931.645.863.985.5110138
在不改变溶液浓度的情况下,将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降温.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是(  )
A.CO32-  K+  Cl-  Ca2+B.K+   NO3-    Na+  OH-
C.H+  Ba2+   Cl-  SO42-D.K+   OH-    SO42-   Cu2+

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠,部分流程如下:

(1)操作1的名称是过滤,写出实验室中该操作必需的一种玻璃仪器的名称玻璃棒、烧杯或漏斗.
(2)写出流程中发生苛化反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;99℃~100℃\;}}{\;}$CaCO3↓+2NaOH.
(3)工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应,是因为氢氧化钙微溶于水,溶液中的氢氧化钙含量太低,影响生成物的量.
(4)生产工艺中可以回收再利用的物质是碳酸钙.
(5)由天然碱得到碳酸钠溶液时,将天然碱粉碎的目的是加快溶解速率.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

10.食品安全重于泰山,下列认识符合科学的是(  )
A.用硫酸熏蒸银耳使其雪白光鲜好看
B.食品中添加大量防腐剂以延长其保质期
C.奶茶中加入塑化剂使其口感更香醇
D.食用“加铁酱油”有利于预防缺铁性贫血

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.2011年“3•15”晚会中曝光了关于违法使用瘦肉精的现象,瘦肉精是一类动物用药,有数种药物被称为瘦肉精,例如克伦特罗(化学式:C12H18Cl2N2O)等,将瘦肉精添加饲料中,可以增加动物的瘦肉量,减少饲料使用,使肉品提早上市,降低成本.
(1)克伦特罗由5种元素组成.
(2)含瘦肉精的饲料属于混合物(选填“混合物”或“化合物”).
(3)食用含有瘦肉精的肉会对身体产生各种危害,长期食用则可诱发恶性肿瘤,恶性肿瘤属于非传染病(选填“传染”或“非传染病”)

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.下列实验操作正确的是(  )
A.
量取液体
B.
稀释浓硫酸
C.
蒸发食盐水
D.
测溶液pH

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

4.用相应的化学符号填空
(1)1个氨气分子NH3;         
(2)2个氮原子2N;
(3)3个亚铁离子3Fe2+;        
(4)化合价为+2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$;
(5)海洋中含量最高的阳离子Na+
(6)太阳上最丰富的元素H.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

5.BaCl2•2H2O是一种无色透明的晶体,可用于电子、仪表、冶金等工业.工业上采用钡矿粉(主要成分为BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等杂质)来制备BaCl2•2H2O,其流程如下:

(1)酸浸过程中主要成分发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑.
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和Mg(OH)2
(3)图A、图B分别是氢氧化钙、氢氧化钡的溶解度曲线,据图分析,要使Ca2+更好沉淀,还应采取的措施为升高温度.

(4)实验室用BaSO4沉淀法测定产品中钡元素含量,实验步骤为:
Ⅰ.称取0.6g BaCl2•2H2O试样,加入100mL水使之完全溶解,加入一定量稀盐酸酸化溶液.
Ⅱ.边搅拌边逐滴加入稀硫酸至反应完全.
Ⅲ.过滤、洗涤沉淀3~4次,确认已洗涤干净.
Ⅳ.干燥、称量沉淀后计算出BaCl2•2H2O中钡元素的含量.
①若步骤 I称取的样品过少,则在步骤III洗涤时可能造成的影响为沉淀量少,洗涤造成的损耗大;
②步骤Ⅱ加入稀硫酸至反应完全的判断方法是静置,取上层清液适量于试管中,滴入稀硫酸后不再有沉淀产生.

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