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    15．根据碱的性质，对Fe（OH）3的性质描述正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3置于水中能使紫色石蕊试液变蓝
    B．Fe（OH）3和BaSO4反应生成新盐和新碱
    C．Fe（OH）3和盐酸反应生成盐和水
    D．以上三项都正确

    分析 根据Fe（OH）3的化学性质解答；

    解答 解：Fe（OH）3难溶于水，故A、B均不正确；又因为Fe（OH）3是碱，故可以与盐酸反应生成盐和水，所以该题选C．

    点评 本题主要考查了碱的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强识记即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表为取自杭州三个地区的河流和自来水水温、pH、溶解氧、氨一氮、高锰酸盐指数等五项常规指标的测定数据及国家Ⅲ类水标准）．
    釆样地点水温（℃）pH溶解氧（mg/L）氨-氮（mg/L）高锰酸盐指数（mg/L）
    甲河19.76.292.5494.9115.776
    乙河19.05.944.9023.3428.243
    丙河18.66.038.8240.9115.332
    自来水18.06.3110.1960.1491.420
    Ⅲ类水标准6～9≥3≤1≤6
    （1）与国家Ⅲ类水标准对比，丙河中所有的指标都合格；
    （2）在相同的条件下，用三条河的河水分别培养泥鳅，在不同处理时间段河水对泥鳅红细胞某项指标的影响率如图．分析该图可知，乙河的河水对泥鳅红细胞某项指标的影响最大；
    （3）河水中溶解氧下降可能产生的后果（写出其中一种）：水中生物死亡．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（　　）
    A．硫酸铜溶液B．二氧化碳C．氧化铜D．硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀．为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
    CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl
    CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
    你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由．第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．请你各举一个实例，写出具体物质的化学式，来说明下列有关叙述是错误的．
    （1）溶液一定是无色的．实例：CuSO4溶液，不是无色的；
    （2）具有碱性的溶液一定是碱溶液．实例：Na2CO3溶液显碱性，它是盐溶液；
    （3）溶质的溶解度都随温度的升高而增大．实例：Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小．
    （4）盐一定含金属元素．实例：NH4Cl是盐，但不含金属元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．喷泉产生的原因是由于存在压强差．
    （1）如图（a）是一个喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是B．
    A．HCl和H2O     B．O2和H2O 
    C．NH3和H2O     D．CO2和NaOH溶液
    （2）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图（b）所示的装置． 
    ①在图（b）的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是D．
    A． Cu与稀盐酸     B． NaHCO3与NaOH溶液
    C． CaCO3与稀硫酸     D． NH4HCO3与稀盐酸
    ②在图（b）锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可能是A．
    A．浓硫酸      B．食盐      C．硝酸钾      D．硫酸铜
    这种方法产生喷泉的原理是浓硫酸溶于水放热升温，使酒精加快挥发锥形瓶内气压增大而产生喷泉．
    （3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述b装置的原理相似．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　）
    A．石墨可制铅笔芯B．活性炭可制防毒面具
    C．氢气可用作高能燃料D．金刚石可用于裁玻璃

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．
    【查阅资料】
    1．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2
    2．Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应
    Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色．
    3．HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体．
    4．CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
    【交流讨论】该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是氧气．
    【实验探究】
    实验步骤实验现象实验结论
    把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，滴加品红溶液．
    溶液变红色．    		漂白粉的漂白作用已失效．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．请用正确的化学用语填空：
    ①2个镁离子2Mg2+；
    ②氧化钙中钙元素的化合价$\stackrel{+2}{CaO}$；
    ③硝酸钙Ca（NO3）2．

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