Question

【题目】小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：

实验	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的量/mL	25	25	25
生成气体的质量/g	2.2	m	1.1

试求：
（1）m的值是g．
（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）解：设石灰石中CaCO3的质量为x．

CaCO3+	2HCl	=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100				44
x				5.5g

x=12.5g

石灰石样品中CaCO3的质量分数= =83.3%

答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%

【解析】解：（1）根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为2.2g，所以m的值为2.2；共产生CO2的质量=2.2g+2.2g+1.1g=5.5g；所以答案是：2.2；
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．