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图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.回答下列问题:
(1)30℃时,甲物质的溶解度是
 
g;
(2)当温度为
 
℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;
(3)甲中含有少量的乙,若提纯甲,可采用
 
法(填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”).
(4)将30℃时甲、乙的饱和溶液降温至20℃时,析出晶体的质量为
 
(A、甲>乙,B、甲=乙,C、甲<乙,D、无法比较)
(5)如图2所示,20℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中出现浑浊现象,加入的物质可能是下列中的
 
(填字母序号).
A.氢氧化钠固体      B.硝酸铵固体    C.食盐.
考点:固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶解时的吸热或放热现象
专题:溶液、浊液与溶解度
分析:根据固体的溶解度曲线可以:
(1)查出某种物质在某温度下的溶解度;
(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;
(3)判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的;
(4)比较析出晶体质量的大小,必须要确定饱和溶液的质量;
(5)熟石灰的溶解度随温度的升高而减小.
解答:解:
(1)根据甲物质的溶解度曲线可知,在30℃时,甲物质的溶解度是30g,故答案为:30;
(2)由于在20℃时,两物质的溶解度曲线交于一点,说明两物质的溶解度相等,故答案为:20;
(3)由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大,而乙的溶解度受温度的影响很小,因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有乙的甲,故答案为:降温结晶;
(4)比较析出晶体质量的大小,必须要确定饱和溶液的质量,将30℃时甲、乙的饱和溶液降温至20℃时,因饱和溶液的质量不确定,故析出晶体的质量无法比较,故选:D;
(5)20℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中出现浑浊现象,说明石灰水的溶解度减小了,据熟石灰的溶解度随温度的升高而减小,可确定加入的物质使溶液的温度升高,而氢氧化钠固体溶于水放热,能使溶液温度升高,故选:A.
故答案为:(1)30;(2)20;(3)降温结晶;(4)D;(5)A.
点评:本题难度不大,主要考查了固体溶解度曲线的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题.
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(1)根据图表信息可知,图中b表示
 
的溶解度曲线.
(2)t1℃时,a物质的饱和溶液中溶质的质量分数
 
b物质的饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”).

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