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    【题目】为测定Cu—Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下：

    第一次

    第二次

    第三次

    所取合金的质量／g

    10

    10

    20

    加入硫酸的质量／g

    50

    80

    50

    生成氢气的质量／g

    0.2

    0.2

    0.2

    请计算：

    （1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；

    （2）10g该合金中锌的质量为多少克？（计算结果保留一位小数）

    （3）所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1％）

    【答案】（1）1︰5

    （2）16.1g

    （3）28.6％

    【解析】分析实验数据第一次应该是酸完全反应，即50g硫酸完全反应生成0.2g氢气，第二次金属完全反应，即10g合金完全反应生成0.2g氢气，所以当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1︰5时合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；根据金属锌与硫酸反应的化学方程式，由氢气的质量可以计算出合金中锌的质量及生成的硫酸锌的质量，从而可以计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

    （1）1︰5

    （2）解：设10g该合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．

    Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

    65 161 2

    x y 0.2g

    x＝6.5g

    y＝16.1g

    （3）所得溶液中硫酸锌的质量分数：

    答：10g该合金中锌的质量为6.5g，恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为．

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    请回答下列问题：

    （1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________________．

    （2）操作⑥中的错误是________________．

    （3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）________、称量精盐并计算产率．

    （4）操作④中，当观察到________________时，停止加热．

    实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5％的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填序号）．

    ①氯化钠固体仍然不纯

    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

    ③量取水时，仰视读数

    ④装瓶时，有少量溶液洒出

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    （1）产生氧气的质量．

    （2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．

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    C．CH4、CO、CO2 D．H2、CH4、CO

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