某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉.为了测定该铜粉样品中铜的质量分数.取W g铜粉样品.设计如下实验装置:(1)①.④中发生反应的化学方程式为:① .④ ．(2)装置③中的实验现象是．(3)结束实验时.先熄灭两个酒精灯.在冷却过程中可能导致的后果是．(4)利用上述装置.通过称量反应前后装置④的质量.得到CO2的质量.进而求� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：

（1）①、④中发生反应的化学方程式为：①

，④

．
（2）装置③中的实验现象是

．
（3）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是

．
（4）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO₂的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）．测定CO₂质量时，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，还是有一定误差这是因为

．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,实验室制取氧气的反应原理,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：由题目的信息可知：①中氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；④中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可；装置③中的实验现象是：红色粉末变黑色，因为红色的铜和氧气生成黑色的氧化铜；结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是：发生倒吸使试管破裂，因为内外产生了压强差；测定CO₂质量时，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，还是有一定误差这是因为：装置中原来的空气中有CO₂；高温下C和CO₂反应生成CO．

解答：解：（1）①中氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；④中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可；故答案为：2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑； CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（2）装置③中的实验现象是：红色粉末变黑色，因为红色的铜和氧气生成黑色的氧化铜；故答案为：红色粉末变黑；
（3）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是：发生倒吸使试管破裂，因为内外产生了压强差；故答案为：发生倒吸使试管破裂；
（4）测定CO₂质量时，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，还是有一定误差这是因为：装置中原来的空气中有CO₂；高温下C和CO₂反应生成CO；故答案为：装置中原来的空气中有CO₂；高温下C和CO₂反应生成CO；

点评：考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；I是加热高锰酸钾产生的一种气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化．根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去）

（1）G的名称是

，B的化学式是

，H的化学式是

．
（2）写出反应①的化学方程式：

；写出反应②的化学方程式：

．
（3）G在常温下不与稀硫酸反应，加热G与稀硫酸的混合物到沸腾一段时间后，溶液开始变色，停止加热后，仍有大量气泡产生．生成的是什么气体呢？于是小青同学在老师的指导下开始探究：
【提出猜想】①可能是H₂；②可能是O₂；③可能是SO₂任何的猜想都要有依据，则小青提出任何的猜想都要有依据，则小青猜想的依据是：

【查阅资料】①铜与热的浓硫酸反应产生SO₂；②SO₂与Ca（OH）₂反应生成难溶的CaSO₃．
【实验验证】请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表．