[题目]钔是一种重要的金属元素.在元素周期表中的相关信息如下图所示.下列有关说法正确的是( )A.钔元素的原子核外有 157 个电子B.钔单质的化学式为 MdC.钔在化学反应中易得电子D.钔的相对原子质量为 258.0g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】钔是一种重要的金属元素，在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A.钔元素的原子核外有 157 个电子

B.钔单质的化学式为 Md

C.钔在化学反应中易得电子

D.钔的相对原子质量为 258.0g

【答案】B

【解析】

在元素周期表的一格中，左上角是原子序数，在数值上等于质子数=核电荷数=核外电子数，右上角是元素符号，中间是元素名称，从名称可以得出元素是金属元素还是非金属元素，金属元素的原子在化学反应中一般失去电子，最下面是相对原子质量，单位为“1”，一般不写。

A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为101，表示原子序数为101；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则素的原子核外有101个电子，故选项说法错误。

B、钔属于金属元素，其化学式直接用元素符号表示，所以钔单质的化学式为Md，故选项说法正确。

C、钔属于金属元素，金属元素的原子在化学反应中一般失去电子，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为258.0，单位为“1”，一般不写，故选项说法错误。
故选：B。

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【题目】现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。

（1）提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？

（2）作出猜想：

猜想一：混合固体是炭粉、CuO

猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4

猜想三：混合固体是_____（物质写不去不给分）

猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4

（3）查阅资料：Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe(OH)2是一种白色沉淀。

（4）实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉	无红色固体析出	该固体物质一定没有_____
步骤二：又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN（硫氰化钾）溶液	溶液变成红色	滤液A中一定含有的物质是_____
步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液	有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色	滤液A中还一定含有的物质是_____

（5）讨论交流：

①通过以上实验，猜想_____成立。

②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：_____。

③四氧化三铁作为铁的一种氧化物，在高温下还能被单质铝还原，同时生成一种稳定的氧化物，请你写出该反应的化学方程式：_____。

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【题目】碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式______ ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

（实验用品）pH试纸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

（猜想与假设）反应后溶液总溶质的可能组成成分。

猜想一：硫酸钠

猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠

猜想三：硫酸钠、硫酸

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。

实验方案	A	B	C
实验操作
实验现象	无明显现象	产生白色沉淀	试纸变色，对照标准比色卡， pH ______ 7
实验结论	猜想二不正确	猜想三正确	猜想三正确

（得出结论）猜想三正确。

（评价反思）

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是：______。

（2）小明同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：______。

（拓展应用）

（3）小明同学用______代替BaCl2溶液，同样得出猜想三是正确的。

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【题目】家用食醋中所含醋酸（CH3COOH）质量分数的合格值在3％―5％之间。小林同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格，他先称取75.0g食醋样品，放入质量为100.0g的玻璃杯中；再向其中滴加Na2CO3溶液，至气泡不再产生为止，共用去10.0g Na2CO3溶液；最后称得玻璃杯与其中物质的总质量为183.9g。（已知：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O，忽略其它反应）

（1）求生成CO2的质量______________；

（2）通过计算说明，小林同学购买的食醋中醋酸的含量是否合格______________。

（3）生活中有时会用到稀食醋。要配制醋酸质量分数为1%的稀食醋100g，需要上述食醋多少克___________?

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【题目】甲、乙、丙、丁四种常见物质，由碳、氢、氧、氯、钠、钙6种元素中的2-3种组成。

（1）甲是人体胃液中含有的一种酸，甲是_____（填化学式）。

（2）乙是甲与大理石反应生成的一种盐，乙是_____ （填化学式）。

（3）用下图装置进行实验，将注射器中的过量甲推入A装置中，使甲与大理石接触。

①若打开止水夹，盛有丙溶液的B装置中出现浑浊，B装置中反应的化学方程式是_____。