Question

一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：
（1）合金中锌的质量分数；
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

解：（1）设生成0.4克氢气需要锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.4克

解得：x=13g
y=32.2g
合金中锌的质量分数为：=65%
（2）反应后所得溶液的质量为13g+148.4g-0.4g=161g．
反应后的溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%
答：（1）合金中锌的质量分数为65%；
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数20%．
分析：（1）锌可以和硫酸反应生成氢气，写出化学方程式并计算出锌的质量．
（2）写出化学方程式根据生成的氢气的质量计算出硫酸锌的质量，通过计算溶液的质量，然后计算硫酸锌中溶质的质量分数．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是知道铜不会和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成氢气．