Question

Ag-Zn合金可用于工艺品的制作某化学兴趣小组的同学为了测定某银锌合金的组成，取一定量样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20g，剩余固体的质量记录于下表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
反应后剩余固体的质量（g）	17.4	14.8	12.2	10.8	10.8

试回答下列问题（填写数据一定要有单位！）：
①该样品中银的物质的量为________；实验用样品的总质量是________．
②有同学认为没有必要进行第五次的实验，你的理由是________；
③计算所用稀硫酸溶质的质量分数，除需用到稀硫酸溶液的质量为20g，还需要用到表格中的数据有________（多选不给分！）．

Answer 1

0.1mol    20g    没有必要，第三、第四次之间的质量减少值1.4g已经小于前面每次质量的减少值2.6g，表明样品中锌已充分反应完了．    17.4和14.8
分析：由表格中的数据可看出，前三次实验固体质量的减少量是相同的，而第四次的固体减少量比前三次少，说明第四次实验时锌已经完全反应，所以不能用第四次和第三次实验固体质量的差值来计算．
解答：①由于Ag-Zn合金中只有Zn和稀硫酸反应，Ag和稀硫酸不反应，所以最后剩余固体的质量就是合金中Ag的质量，即Ag的质量为10.8g，那么Ag的物质的量为：
由于第2次和第3次反应固体的减少量都是2.6g，所以第1次反应固体的减少量也应是2.6g，那么样品的质量为：17.4g+2.6g=20g
②该同学的认为是正确的，没有必要进行第五次的实验，因为第4次反应消耗的锌的质量是1.4g，而前面三次反应每次消耗的锌都是2.6g，而且每次加的硫酸的质量都相等，这已经能说明第4次实验中合金中的锌反应完了．
③因为前三次实验中稀硫酸都是和锌完全反应的，所以要利用锌的质量来求硫酸的质量分数，那么锌的质量可用第1次和第2次剩余固体的差值，或第2次和第3次剩余固体的差值来得到．
故答案为：①0.1mol；20g
②没有必要，第三、第四次之间的质量减少值1.4g已经小于前面每次质量的减少值2.6g，表明样品中锌已充分反应完了．
③17.4和14.8或14.8和12.2．
点评：此题是表格型计算题，做此题的关键是认真分析表格中的多组数据，找出有利数据来进行解题．