Question

（10分）某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：

（1）实验Ⅰ是为了

（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是 ；

（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成 ，反应的化学方程式______________________________。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞试液变红；

（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是________________________。

Answer 1

（1）探究钠离子是否能使酚酞试液变红

（2）氯化钠溶液中含有水分子

（3）生成白色沉淀 Na2CO3+ CaCl2==2NaCl+CaCO3↓

（4）碳酸根离子与水反应生成氢氧根离子

【解析】

试题分析：碳酸钠溶液中含有钠离子、碳酸根离子和水分子。

（1）加入氯化钠相当于加入了钠离子，目的是探究钠离子是否能使酚酞试液变红；

（2）由于加入的氯化钠溶液中含有水分子，故不需要再加入水来验证；

（3）碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：Na2CO3+ CaCl2==2NaCl+CaCO3↓，看到的现象是产生白色沉淀；

（4）碳酸钠中的碳酸根离子与水反应会生成氢氧根离子，导致溶液呈碱性。

考点：溶液酸碱性的探究