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科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究.同学们的实验过程如下:
①将一定量的蛋壳放入容器中;②往其中加入适量的稀盐酸,观察到有较多的气泡产生;③…;④得出结论:蛋壳的主要成分是碳酸盐.
(1)请补全第③步的实验内容与现象______.
(2)为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应,得到有关数据如下表:(CO2的密度为2克/升)
蛋壳的质量(克) 加入稀盐酸质量(克) 收集到CO2气体体积(升)
7.5 100 1.1
假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生,小星计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数的过程如下:
设该蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100 28
x  
100:28=x:1.1升  
x=3.93克,蛋壳中碳酸钙的质量分数=
3.93克
5.5克
=0.524
小星的计算过程中存在明显错误,请你通过列式进行计算.
(1)要检验蛋壳的主要成分是碳酸盐,还需将生成的气体通入澄清的石灰水观察现象进行判断;
(2)小星的计算过程中有以下错误:二氧化碳的相对分子质量计算错误;代入二氧化碳的体积进行计算;计算物质的质量分数最好乘以100%,答案带百分号;
设该蛋壳中碳酸钙的质量为x,
CO2的质量:1.1L×2g/L=2.2g.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                 44
x                  2.2g
100
x
=
44
2.2g

   x=5g.
所以蛋壳中碳酸钙的质量分数:
5g
7.5g
×100%≈66.7%.
故答案为:(1)将收集的气体通入澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊;
(2)蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2009?哈尔滨)某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究.同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸.滴入几滴酚酞试液,接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液.第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后,不断搅拌,第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量.则第一次滴加氢氧化钠溶液时,溶液中溶质(不考虑酚酞)的质量变化情况是
H2SO4逐渐减少,Na2SO4逐渐增多
H2SO4逐渐减少,Na2SO4逐渐增多
:第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是
溶液由无色变为红色
溶液由无色变为红色
.由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论.
[提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?
[甲组实验]实验过程如图所示:现象:向a试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象,再滴加几滴硫酸铜溶液时出现蓝色沉淀.结论:用硫酸铜溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.
[乙组实验]实验过程如图所示:现象:向b试管中滴加氢氧化钠溶液时无明显现象,再滴加几滴氯化钡溶液时出现白色沉淀.结论:用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.

[交流评价]请你评价甲、乙两组同学由实验现象获得的结论是否正确,并说明理由.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2007?嘉兴)科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究.同学们的实验过程如下:
①将一定量的蛋壳放入容器中;②往其中加入适量的稀盐酸,观察到有较多的气泡产生;③…;④得出结论:蛋壳的主要成分是碳酸盐.
(1)请补全第③步的实验内容与现象
将收集的气体通入澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊
将收集的气体通入澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊

(2)为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应,得到有关数据如下表:(CO2的密度为2克/升)
蛋壳的质量(克) 加入稀盐酸质量(克) 收集到CO2气体体积(升)
7.5 100 1.1
假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生,小星计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数的过程如下:
解:设该蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100 28
x  
100:28=x:1.1升  
x=3.93克,蛋壳中碳酸钙的质量分数=
3.93克
5.5克
=0.524
小星的计算过程中存在明显错误,请你通过列式进行计算.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究.同学们的实验过程如下:
①将一定量的蛋壳放入容器中;②往其中加入适量的稀盐酸,观察到有较多的气泡产生;③…;④得出结论:蛋壳的主要成分是碳酸盐.
(1)请补全第③步的实验内容与现象______.
(2)为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应,得到有关数据如下表:(CO2的密度为2克/升)
蛋壳的质量(克)加入稀盐酸质量(克)收集到CO2气体体积(升)
7.51001.1
假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生,小星计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数的过程如下:
解:设该蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
10028
x
100:28=x:1.1升
x=3.93克,蛋壳中碳酸钙的质量分数=数学公式=0.524
小星的计算过程中存在明显错误,请你通过列式进行计算.

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科目:初中化学 来源:2007年浙江省嘉兴市中考化学试卷(解析版) 题型:解答题

科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究.同学们的实验过程如下:
①将一定量的蛋壳放入容器中;②往其中加入适量的稀盐酸,观察到有较多的气泡产生;③…;④得出结论:蛋壳的主要成分是碳酸盐.
(1)请补全第③步的实验内容与现象______.
(2)为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应,得到有关数据如下表:(CO2的密度为2克/升)
蛋壳的质量(克)加入稀盐酸质量(克)收集到CO2气体体积(升)
7.51001.1
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解:设该蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
10028
x 
100:28=x:1.1升 
x=3.93克,蛋壳中碳酸钙的质量分数==0.524
小星的计算过程中存在明显错误,请你通过列式进行计算.

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