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    20．化学反应Fe3O4+4CO$\stackrel{高温}{→}$3Fe+4CO2中的还原剂是（　　）
    A．Fe3O4B．COC．FeD．CO2

    分析 在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．

    解答 解：在化学反应Fe3O4+4CO$\stackrel{高温}{→}$3Fe+4CO2中，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；Fe3O4失氧发生了还原反应，是氧化剂．
    故选：B．

    点评 在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某合作学习小组的同学们为测定某石灰石的质量分数，将溶质质量分数为7.3%的稀盐酸加入10g石灰石样品中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不含钙元素，不与稀盐酸反应）．
    （1）配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量为20g．
    （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
    （3）反应结束后，烧杯内钙元素的质量为3g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．化学与生活密切相关．请根据要求回答问题：
    ①空气中含量最多的气体是N2．
    ②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是吸附．
    ③草木灰是一种农家肥料，有效成分是K2CO3，检验钾元素常用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃片火焰呈紫色．
    ④人体胃酸的主要成分是盐酸．
    ⑤乙酸乙酯（C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．生活中的下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．岳阳米酒B．镇江陈醋
    C．部分结冰的娃哈哈纯净水D．汇源果汁

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．酒精（C2H5OH）属于（　　）
    A．单质B．有机物C．氧化物D．盐

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验现象描述正确的是（　　）
    A．取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色
    B．磷在空气中燃烧产生大量白雾
    C．一氧化碳燃烧产生黄色火焰
    D．硫在空气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某小组为探究其成分进行如下实验：
    Ⅰ．取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示
    Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红
    Ⅲ．向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
    ①CD段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从D到E的溶液的pH减小（填“增加”、“减小”、“不变”）．
    ②根据上述实验得出原固体中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡．
    ③为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验
    步骤现象结论
    取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，
    加入过量硝酸钡    		溶液红色不褪去原固体中有氢氧化钠
    取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，
    加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银    		红色褪去，无白色沉淀无氯化钾

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，说法错误的是（　　）
    A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
    B．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL
    C．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
    D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．大理石的名称源于其盛产与中国云南大理，它就是重要的装饰和建筑材料．
    （1）大理石的主要成分为碳酸钙．所以实验室用它和稀盐酸反应制取C02．
    （2）大理石经处理可得重要的碱类物质熟石灰，它除了用作建筑材料外，还可以用来改良酸性土壤；它的乳状物与Na2CO3反应制取烧碱的反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    （3）大理石中还含有大量的碳酸镁、氧化钙及二氧化硅等．取大理石样品用足量稀盐酸溶解，再经过滤操作，得到的溶液中主要含有的盐类物质有氯化钙、氯化镁．将溶液进一步处理得到的MgCl2，可以在熔融状态下通电分解制备金属镁和氧气，反应的方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （4）将大理石中的碳酸盐均看作钙盐，测定其中碳酸盐的含量，取10g大理石，加入到90g过量的稀盐酸中，使其完全反应，反应结束后，容器中剩余物的总质量为96.7g，则大理石中碳酸盐的质量分数是多少？

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