Question

（2013?房山区二模）某化工厂生产的碳酸钠产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计），取一定量固体样品，放入烧杯中，加入137.7g水充分溶解，再向烧杯中加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸300g恰好完全反应．待气体完全逸出后，测得所得溶液中溶质的质量分数为10%．计算样品中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析：根据盐酸的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，生成二氧化碳的质量，生成的氯化钠的质量，再根据所得溶液中溶质的质量分数为10%求出样品的质量，用碳酸钠的质量除以样品的质量，乘以百分之百即可．

解答：解：盐酸中溶质质量为：300g×7.3%=21.9g，设与21.9g氯化氢反应需要碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117      44
x     21.9g   y         z
根据：

106

73

=

x

21.9g

解得x=31.8g，根据：

73

117

=

21.9g

y

解得y=35.1g，根据：

73

44

=

21.9g

z

解得z=13.2g；
设原样品质量为k则：

k-31.8g+35.1g

k+137.7g+300g-13.2g

=10%，解得k=50.8g，所以样品中碳酸钠的质量分数：

31.8g

50.8g

×100%=62.3%
故答案为：62.3%．

点评：解答本题容易出错的地方是在计算最后所得溶液的溶质质量分数时，溶质有两部分：原来样品中氯化钠的质量和新生成的氯化钠的质量．