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10.某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠.进行如下探究:
(1)写出反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,说明该复分解反应能发生的理由是反应生成碳酸钙沉淀.
(2)有人提出:实验时没有注意药品的用量,所得到的氢氧化钠溶液可能不纯.
猜想一:只含NaOH;猜想二:含有NaOH和Na2CO3;猜想三:含有NaOH和Ca(OH)2
(3)为了验证猜想一成立,请你根据可选用的试剂,完成实验设计方案并填写如表表格.可选试剂:NaCl溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液
 实验步骤 实验操作 预期现象及结论
 1 取少量所得溶液于试管中,
滴加足量稀盐酸
 证明原溶液中不含有Na2CO3
 2 另取少量所得溶液于试管中,
滴加碳酸钠溶液
不产生沉淀
结合步骤1,猜想一成立

分析 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳.

解答 解:(1)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
该复分解反应能发生的理由是反应生成碳酸钙沉淀.
故填:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;反应生成碳酸钙沉淀.
(2)猜想一:只含NaOH;猜想二:含有NaOH和Na2CO3;猜想三:含有NaOH和Ca(OH)2
故填:含有NaOH和Ca(OH)2
(3)实验过程如下表所示:

实验步骤实验操作预期现象及结论
1取少量所得溶液于试管中,滴加足量稀盐酸不产生气泡,证明原溶液中不含有Na2CO3
2另取少量所得溶液于试管中,滴加碳酸钠溶液不产生沉淀,
结合步骤1,猜想一成立

点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

20.实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体,同学们想探究这瓶固体的成分,请你一同参与探究并回答有关问题.
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性,氯化钠、氯化钙水溶液显中性.
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
【提出问题】猜想1:这瓶固体的成分是NaOH
猜想2:这瓶固体的成分是Na2CO3(填化学式)
猜想3:这瓶固体的成分是NaOH和Na2CO3的混合物(填化学式)
【实验与结论】
(1)取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞溶液,溶液由无色变成红色.甲同学认为这瓶固体含有NaOH,乙同学认为甲同学的结论不正确,其理由是Na2CO3溶液也呈碱性.
(2)向(1)的溶液中加入过量的CaCl2溶液,生成白色沉淀,沉淀后静置,溶液由红色变成无色.同学们认为猜想2是正确的.
【问题讨论】
(1)丙同学认为实验时也可以加入过量的CaCl2溶液,振荡、静置,然后在上层清液中加入无色酚酞溶液,你认为丙同学的说法(填“正确”或者“不正确”)正确.
(2)丁同学认为CaCl2溶液,也可以改为Ca(OH)2 溶液,你认为丁同学的说法(填“正确”或者“不正确”)不正确,理由是Na2CO3与Ca(OH)2反应生成氢氧化钠,影响实验结果.

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1.同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图(图中“→”表示物质间的转化).已知A、H为固体,通常均可在食品包装袋中用于保存食品.人体胃酸中有大量M存在.A、B、C含有两种相同的元素.请回答下列问题:
(1)A的化学式为CaO;F的固体俗称干冰;
(2)在B溶液中加入一定量D溶液,过滤后取滤液,滴入过量M溶液,无明显现象,则滤液中的溶质可能存在的是NaOH、NaOH和Ca(OH)2;(填化学式)
(3)已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种最轻的气体,写出该反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+3H2↑.

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18.如图是有关氧气的知识网络图(反应条件部分省略),用化学用语回答问题.
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5.我市某化工 厂的废水中含有HCl和FeCl3,再无其它杂质,采集了该废水样品80.7g,向其中滴加20%的NaOH溶液至沉淀完全时消耗该NaOH溶液80g,待溶液冷至常温,测得其pH=7,将生成的沉淀滤出,经水洗、干燥后称重为10.7g.
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2.Ga2S3(硫化镓)是制作二维超薄半导体的材料之一.图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息,图Ⅲ是硫原子的原子结构示意图.图Ⅲ中X的数值为6,镓元素的相对原子质量是69.72,硫化镓属于化合物(选填“单质”、“化合物”、或“混合物”).

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19.下列图示实验操作错误的是(  )
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