Question

4．在ZnCl₂和CuC1₂的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，请认真阅读已知条件回答下列问题
①铁粉只能跟两种溶质中的哪种反应CuC1₂，原因是锌的金属活动性排在铁的前面，方程式CuC1₂+Fe=FeC1₂+Cu．
②加入铁粉的量是过量，反应后溶液中的固体都有铁、铜，所得滤液中含有的溶质是氯化锌、氯化亚铁．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序表及其应用分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜，由题意可知，向含有CuCl₂、ZnCl₂的混合溶液中加入过量的铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，由于铁是过量的，将溶液中的CuCl₂全部反应完，不能与氯化锌反应．所以溶液中的溶质有FeCl₂、ZnCl₂；滤渣含有Fe、Cu，所以
①铁粉只能跟两种溶质中的CuC1₂反应，原因是锌的金属活动性排在铁的前面，化学方程式为：CuC1₂+Fe=FeC1₂+Cu；
②加入铁粉的量是过量，反应后溶液中的固体都有铁、铜，所得滤液中含有的溶质是氯化锌、氯化亚铁．
故答案为：①CuC1₂，锌的金属活动性排在铁的前面，CuC1₂+Fe=FeC1₂+Cu；
②过量，铁、铜，氯化锌、氯化亚铁．

点评 本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．