Question

【题目】为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25，0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g． 请计算：
（1）反应产生CO2的质量．
（2）样品中NaOH的质量分数．
（3）最后所得溶液中钠元素的质量．

Answer 1

【答案】
（1）解：根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为100 g+100 g﹣197.8 g=2.2g．
（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	2.2g

解之得：x═5.3g

烧碱样品中NaOH的质量为：25g﹣5.3 g=19.7 g

样品中NaOH的质量分数为： =78.8%

（3）解：所得溶液中钠元素的质量=

故答案为：反应产生的CO2的质量为2.2g；样品中NaOH的质量分数为78.8%；最后所得溶液中钠元素的质量为13.6g．

【解析】（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；（3）根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；