Question

【题目】某厂排出的废液中含Zn（NO3）2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了以下实验步骤：

（1）写出X、Y的化学式：X ，Y ；

（2）写出固体A的成分的化学式： ；写出滤液B中溶质的化学式： ；④中涉及的操作 。

（3）写出③的化学方程式：

Answer 1

【答案】（1）X Zn，Y H2SO4；（2）Zn和Ag； Zn（NO3）2；④蒸发结晶。

（3）ZnSO4 + Ba（NO3）2= BaSO4↓+ Zn（NO3）2

【解析】

试题分析：（1）我们向废液中加入过量的锌，让锌与硝酸银反应Zn+AgNO3═Ag+Zn（NO3）2然后过滤，得到固体A为（Zn、Ag）和液体B为 Zn（NO3）2溶液．为了把固体A中的银和锌分开，我们可以加入过量的Y即稀硫酸溶液．故X、Y的化学式分别为：X：Zn，Y：H2SO4

（2）固体A中加入过量Y即稀硫酸溶液后，其中锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，故滤液C为硫酸锌溶液．故固体A和滤液B、C中主要成分的化学式分别为：A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；溶液，要想得到硝酸锌固体，我们可以对溶液进行加热蒸发．故④操作：先过滤，再将滤液蒸发结晶．

（3）③的化学方程式：ZnSO4 + Ba（NO3）2= BaSO4↓+ Zn（NO3）2