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如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线.下列说法中正确的是( )

A.NaCl的溶解度不受温度的影响
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.t1℃时,100g KNO3的饱和溶液中含有20克 KNO3
D.t2℃时,NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
【答案】分析:溶解度曲线能定量表示溶解度随温度的变化情况,根据固体物质的溶解度曲线可以:①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况.t1℃时,100g水中最多可以溶解20克KNO3,其饱和溶液的质量为120g;由于在t2℃时,两物质的溶解度相等,NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等.
解答:解:
A、由溶解度曲线图可以看出,NaCl的溶解度随着温度的升高而增大,但变化不大,故A错;
B、温度大于t2℃时,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度;故B错;
C、t1℃时,硝酸钾的溶解度为20g,t1℃时,120g KNO3的饱和溶液中含有20克 KNO3;故C错;
D、t2℃时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等,故NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等.故D正确.
故选D.
点评:本题难度不大,主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题,培养学生的分析能力和解题能力.
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(1)KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度是
22
22

(2)要从KNO3的溶液中析出晶体,通常采用的方法是
加热浓缩后,再降温到室温
加热浓缩后,再降温到室温

(3)在20℃时,某实验小组根据下表配制氯化钠溶液,计算并填写下表:
烧杯编号 NaCl/g H2O/g 溶质的质量分数
1 10 90
2 30 70
(4)若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液,配制时的温度应不低于
15℃
15℃

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