Question

某地下水含有大量Ca（HCO₃）₂和Mg（HCO₃）₂．用试管取少量，加入肥皂水，振荡，若出现大量浮渣和浑浊，是硬水，该水长期煮沸，锅底会产生一层白色固体（水垢），某化学小组对该白色固体（水垢）的成分进行探究：
（1）提出猜想：
猜想①白色固体是CaCO₃猜想②白色固体是Mg（OH）₂猜想③白色固体是CaCO₃和Mg（OH）₂
（2）设计实验：

实验步骤（1）	可能现象	结论
________	白色固体完全溶解 无气泡产生	结论1： 猜想②正确
取白色固体少量于试管中，加入适量稀盐酸	________	结论2： 猜想①正确

（3）反思一评价：你认为不够严密的结论是________（填结论1或结论2），理由是________．
同学们经过反复讨论提出了验证猜想③的实验方案：（以下微溶物视为易溶物）

实验步骤（2）	可能现象	结论
（1）取少量白色固体于试管中，向其中加入足量稀盐酸	________	猜想③成立
（2）再向上述反应后的溶液中滴加足量________	有白色沉淀物生成

上述步骤（1）中有关化学方程式是________（写一个）．

Answer 1

解：（2）根据现象白色固体完全溶解，无气泡产生；结合碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡生成；氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，固体溶解且无气泡生成，故实验步骤（1）答案：取白色固体少量于试管中，加入适量稀盐酸
根据结论含碳酸钙，又因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡生成．故答案：白色固体完全溶解，有气泡产生
故答案：

实验步骤（1）	可能现象	结论
取白色固体少量于试管中，加入适量稀盐酸	白色固体完全溶解，无气泡产生	结论1：猜想②正确
取白色固体少量于试管中，加入适量稀盐酸	白色固体完全溶解，有气泡产生	结论2：猜想①正确

（3）反思一评价：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡生成；氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，固体溶解且无气泡生成．含有碳酸钙出现此现象，若是碳酸钙和氯化镁的混合物也会出现此现象．故答案：结论2，猜想③也有同样的现象
（1）为了验证白色固体中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，白色固体溶解且有气泡生成；故答案：白色固体完全溶解，有气泡产生
（2）为了验证白色固体中含有氢氧化镁，氢氧化和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，故答案：

实验步骤（2）	可能现象	结论
（1）取少量白色固体于试管中，向其中加入足量稀盐酸	白色固体完全溶解，有气泡产生	猜想③成立
（2）再向上述反应后的溶液中滴加足量 NaOH溶液	有白色沉淀物生成	猜想③成立

上述步骤（1）中有关化学方程式是：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O或2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O （写一个）
分析：（2）运用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水解答．
（3）运用碳酸钙和氢氧化镁分别和盐酸反应的现象和氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠解答．
点评：本题重点考查了碳酸钙和氢氧化镁与稀盐酸反应时现象的不同，侧重酸碱盐之间化学反应的考查，熟练掌握氢氧化镁和碳酸钙能和稀盐酸反应的性质和现象不难解答．