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    17．下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（　　）
    A．取少量溶液样品，滴入酚酞试液，酚酞变红，说明没有变质
    B．若样品部分变质，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
    C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
    D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质

    分析 空气中含有水蒸气（H2O）、二氧化碳（CO2），由于氢氧化钠易被水蒸气潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3），发生变质；所以根据题干中“部分变质的氢氧化钠”，可知其成分是：除了氢氧化钠还有碳酸钠．那么如何鉴别碳酸钠呢？根据其中的碳酸根离子的特性，易于含有钙离子、钡离子的盐产生白色沉淀可以鉴别它的存在，也可根据碳酸根离子易于酸产生气泡来判断．

    解答 解：A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，所以滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠；故错误；
    B、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，滴入稀盐酸，应该是先没有气泡产生（此时和氢氧化钠反应），等到氢氧化钠反应完毕，才和碳酸钠反应，此时才会有气体产生．现象表述错误；故错误；
    C、由于滴入适量的澄清石灰水与碳酸钠反应也会生成碱氢氧化钠，所以滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠；故错误；
    D、向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，生成了氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，沉淀过滤，可除去样品中的杂质；故正确
    故选：D．

    点评 本题考查了碳酸钠和氢氧化钠的特性，其中如何区别；这里关键是抓住碳酸钠中“碳酸根离子”的特征，其易生成沉淀、易产生气泡．

    练习册系列答案
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    B．铁制品表面的铁锈可用稀硫酸除去
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    A．15℃时，a、b 的溶解度均为 20g
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    C．将 30℃时 a 的饱和溶液降温至 15℃，溶质的质量分数不变
    D．分别向 100g 水中加入 20ga 和 b，升温至 30℃，所得溶液均 为饱和溶液

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    2个镁原子2Mg、2个碘原子2I、2个氧分子2O2、1个二氧化碳分子CO2、2个氯分子2Cl2、铵根离子NH4+、4个碳酸根离子4CO32-、碳酸H2CO3、3个铁离子3Fe3+、氧化镁中正二价的镁元素$\stackrel{+2}{MgO}$、构成氯化钠晶体的阴离子Cl-、两个氮气分子2N2、2个铁离子2Fe3+、3个亚铁离子3Fe2+、氧化钠中钠元素显+1价$\stackrel{+1}{NaCl}$、-2价的硫元素$\stackrel{-2}{S}$、2个氢氧根离子2OH-、保持二氧化碳化学性质的最小粒子CO2．

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    9．下列措施不当的是（　　）
    A．严禁旅客携带易燃、易爆品乘车
    B．夜晚发现煤气泄露立即开灯检查
    C．加油站、面粉厂附近严禁烟火
    D．人居社区配置消防设备和设置消防通道

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    6．归纳、分类是学习化学的重要方法．请根据物质的化学性质从氯酸钾、氧化汞、乙醇、甲烷、石墨、碳酸氢钙这六种物质中选出三种物质归为一类，回答下列问题：
    （1）选出的一组物质的化学式有KClO3、HgO、Ca（HCO3）2
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