Question

24、（1）中和4g的氢氧化钠固体需某种稀盐酸的质量为ag，如果将4g的氢氧化钠固体放在空气中一段时间后，再与同样的稀盐酸反应，需该稀盐酸的质量为bg，则a与b的关系是a

大于

b．（填“大于”、“小于”、“等于”）
（2）有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%、含K₂CO₃2.38%、KOH90%，若将此样品加入73g10%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为

14.9

g．
（3）向4只装有质量和质量分数均相同的稀硫酸试管中，分别加入适量的①Mg  ②MgO
③Mg（OH）₂④MgCO₃，反应完全后（反应物均完全反应），所得溶液的溶质质量分数相同的是

②③

（填序号）．

Answer 1

分析：（1）因为氢氧化钠可与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，将4g的氢氧化钠固体放在空气中一段时间，氢氧化钠的质量会减少；
（2）根据质量守恒定律，不论原来样品成分多么复杂，与盐酸反应后，都生成了氯化钾，包括加入的氢氧化钾在内，氯化钾中的氯元素都只来自于盐酸，建立关系式，即可正确解答；
（3）根据质量守恒定律，如果生成物质中没有气体或沉淀生成，则所得溶液的溶质质量分数相同，否则，不相同．

解答：解：（1）将4g的氢氧化钠固体放在空气中一段时间，氢氧化钠的质量会减少，要完全中和，需稀盐酸的质量相应减少，故a＞b；
（2）设生成氯化钾的质量为x，根据题意得：
HCl～～～～～～～～KCl
36.5--------------74.5
73g×10%------------x
∴36.5：74.5=（73g×10%）：x，
解之得：x=14.9g；
（3）因为这四种物质与稀硫酸反应，①和④都有气体生成（①生成氢气，④生成二氧化碳），②和③都是生成硫酸镁和水，溶质质量和溶液质量都相等．故选：②③．
故答案为：（1）大于；（2）14.9；（3）②③．

点评：本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．