【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示,请回答下列问题:
(1)写出标有序号的仪器名称:①____。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是__。
(3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为: B→__(填字母序号);
(4) F装置可用于气体的收集、检验、除杂等,用该装置能完成的实验是___(填字母序号)。
A 排空气法收集氢气时,气体从b端通入,收集氢气
B 瓶内装满水,氧气从a端通入,收集氧气
C 瓶内装有澄清石灰水,气体从a端通入,检验氧气中是否混有二氧化碳
D 瓶内裝有浓硫酸,气体从b端通入,吸收氢气中混有的水蒸气
【答案】集气瓶 反应物是固体和液体,反应不需要加热 F→E AC
【解析】
根据仪器的名称、气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件、气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性以及气体的干燥等分析解答即可。
(1)集气瓶方便加液体药品,故填:集气瓶。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是:反应物是固体和液体,反应不需要加热;故填:反应物是固体和液体,反应不需要加热。
(3)氧气可以用浓硫酸干燥,若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:B→F→E;故填:F→E。
(4)F装置可用于气体的收集、检验、除杂等,用该装置能完成的实验是:排空气法收集氢气时,气体从b端通入,收集氢气,因为氢气的密度比空气小;瓶内装有澄清石灰水,气体从a端通入,检验氧气中是否混有二氧化碳;故填:AC。
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【题目】如图是家用豆浆机,请根据图回答下列问题:
(1)制作材料中属于金属或合金的是_____(选填一种物质编号)。
(2)属于有机合成材料的是_____(选填一种物质编号)。
(3)制作材料中含有的金属单质的化学式是_____。
(4)将豆渣和豆浆分离的方法类似于我们实验中的_____操作。
(5)证明大豆粉富含蛋白质的方法是_____。
(6)制作材料中的铜能与浓硝酸反应,反应的化学方程式为,X 的化学式为_____。
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【题目】核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图所示,请回答下列问题。
(1)2018年在新疆发现我国最大的铍(Be)矿。此元素原子的核电荷数为_____,核外电子层数为_____,氢氧化铍的化学式为_____。
(2)同周期元素,从左到右,各元素原子随原子序数的增加,核外电子数依次_____。
(3)白砂糖在催化剂作用下可转化为葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖可以发生如下反应:C6H12O62X+2CO2↑,则X的化学式为_____。
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【题目】(1)2019 年政府工作报告明确今年继续执行新能源汽车购置优惠政策,同时培育新能源汽车产业集群,推动新能源汽车产业发展,是一项非常迫切的任务。太阳能燃料电池是一种零排放、无污染的新能源。
①如图所示,汽车外壳大多使用钢或者铝合金,汽车轮胎使用的是合成橡胶,其中属于有机合成材料的是_____(填“钢”、“铝合金”、“合成橡胶”之一)。
②在铜的催化作用下由 F2 和足量的 NH3 反应可得到三氟化氮(NF3)和 NH4F,三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。请写出此反应的化学方程式_________________。
(2)氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质,我们也经常把它们配成溶液来使用。图 1 是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线图,请回答下列问题:
①t1℃时,氯化钠的溶解度_____________碳酸钠的溶解度(填“大于”、“等于”、“小于”之一)。
②t2℃时,将 20g 碳酸钠固体放入 50g 水中,充分溶解后形成溶液的质量为____________g。
③t2℃时,取一支小试管,加入一定量的碳酸钠和水充分振荡后试管底部有少量固体剩余,将小试管放入盛有水的烧杯中,如图 2 所示。然后取硝酸铵固体放入烧杯中,用玻璃棒搅拌溶解,发现小试管底部固体明显增加,请解释原因____________ 。
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【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。
(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。
(3)沉淀C的成分是_____________________。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. t1℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B. t1℃时,100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C. 要将甲溶液的状态由a点转化为b点,可以加适量溶剂
D. 分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃,均有晶体析出
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【题目】在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,充分反应,测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是
A.丁一定是化合物
B.参加反应的甲、乙质量比为3:2
C.丙可能是该反应的催化剂
D.反应过程中,物质的总质量一直是14g
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【题目】钠是人体必需的常量元素,人体中含钠 80~120g,对于维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH起重要的作用。如图是钠在元素周期表中的相关信息,下列说法正确的是
A.钠原子核内有 11 个中子B.钠原子的质量为 22.99g
C.钠在化学反应中易失去电子D.金属钠中钠元素的化合价为+1
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【题目】请结合下图所示实验回答问题。
实验一 | 实验二 | 实验三 |
(1)实验一中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是_____。
(2)实验二是配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验,应称取NaCl的质量为_____g。某同学在量取液体体积时俯视读数,会使所配溶液的质量分数_____6% (填“大于”,“等于”或“小于”)。
(3)实验三是电解水实验,该实验说明水是由_____组成。 试管a和b中产生气体的体积比约为_____,b中产生的气体是_____(填化学式) 。
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