Question

【题目】为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（含铜和锌）样品于烧杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸100g，求：

（1）该黄铜样品中铜的质量_______。

（2）将反应的混合物过滤，向滤液中加入87.4g水，则所得溶液中溶质的质量分数_______。

Answer 1

【答案】13g16.1%

【解析】

铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算。

（1）设：锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z，

Zn +H2SO4 ═ZnSO4+ H2↑

65 98 161 2

x 100g×19.6% y z

x=13g，y=32.2g，z=0.4g

答：该黄铜样品中锌的质量是13g。

（2）将反应的混合物过滤，向滤液中加入87.4g水，则所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=16.1%。

答：将反应的混合物过滤，向滤液中加入87.4g水，则所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。