Question

某一混合气体样品，经测定只含有甲烷和一氧化碳两种气体．为了测定该气体的成分，现将3.0g该气体样品在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水．试回答下列问题：
（1）混合气体中氢元素与碳元素的质量比为______．
（2）求混合气体中一氧化碳的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量均不变，据此结合化合物中元素的质量的计算方法进行分析解答．
解答：解：（1）3.6g水中氢元素的质量：3.6g×=0.4g；
6.6g二氧化碳中碳元素的质量为：6.6g×=1.8g；
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量相等，混合气体中氢元素与碳元素的质量也分别为0.4g、1.8g，故混合气体中氢元素与碳元素的质量比为0.4g：1.8g=2：9．
（2）混合气体中氧元素的质量为：3.0g-1.8g-0.4g=0.8g；
混合气体中CO的质量：0.8 g÷=1.4g；
混合气体中CO的质量分数：×100%=46.7%．
答：该混合气体样品中CO为46.7%．
故答案为：（1）2：9；（2）46.7%．
点评：本题难度不是很大，掌握质量守恒定律（反应前后元素的种类、质量均不变）、化合物中元素的计算方法是正确解答本题的关键．