Question

甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

物质	甲烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	3.2	11.2	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	4.4	a

下列判断正确的是

1. A.
   表中a的值为2.6
2. B.
   X一定是该反应的催化剂
3. C.
   X可能含有氢元素
4. D.
   X一定含有氧元素

Answer 1

D
试题分析：根据质量守恒定律分析。
A、由质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，故3.2g+11.2g=7.2g+4.4g+a，解得a=2.8g，错误；
B、由于X的质量在反应后增加，故说明X为生成物，错误；
C、反应物中3.2g甲烷含氢元素的质量=3.2g××100%=0.8g，而生成物中7.2g水含氢元素的质量=7.2g××100%=0.8g，由此可知，生成物X中不含有氢元素，错误；
D、根据C中的计算可知，3.2g甲烷中的碳元素的质量=3.2g-0.8g=2.4g，而4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，故X中应含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，又因为X的质量是2.8g，故X中应含有1.6g氧元素，正确。故选D
考点：质量守恒定律及其应用
点评：理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识，特别是化学变化中的元素守恒的知识，是解题的关键。