Question

17．如图1是化学实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）实验室用加热高锰酸钾传体的方法制取氧气，其化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，选用气体发生装置为A（填A、B、C等字母），氧气能用F装置收集的原因是氧气不易溶于水；
（2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取少量氢气，其反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，收集氢气通常选用的装置为D或F（填A、B、C等字母），与B装置相比，使用带有多孔隔板和玻璃活塞的C装置制取氢气的优点是能使反应随时进行或停止；
（3）若要利用如图2所示装置收集气体，气体应从该装置的右（填“左”或“右”）边通入．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律和条件写化学方程式，利用反应物的状态和反应条件选择发生装置，利用气体的密度和溶解性选择收集装置；
（2）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小．不同的实验装置，功能不同；
（3）根据气体的密度比水的小解答．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律和条件写化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，发生装置的选择如果是固液常温型选择装置A，如果是固固加热型则选择装置B，因为反应物高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以选择的发生装置是B；氧气能用F装置收集的原因是氧气不易溶于水；
（2）实验室用锌与稀硫酸在常温下反应制取氢气，反应方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，氢气难溶于水，密度比空气小，收集氢气通常选用的装置为D或F；B装置改进为C装置，其优点是能使反应随时进行或停止，其原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止； 
（3）气体的密度比水的小，若要利用如图2所示装置收集气体，气体应从该装置的右边通入．
答案：
（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；氧气不易溶于水；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；F；能使反应随时进行或停止；
（3）右．

点评 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、反应表达式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．