欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案:(已知碳酸钙在900℃左右可分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑;石灰石样品中的杂质受热不分解,且不与酸反应)
方案一:①称取石灰石样品质量8g;②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变;③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g;④计算.
方案二:①称取石灰石样品质量8g;②加入质量分数为7.3%的盐酸100g,使碳酸钙完全反应;③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液,恰好中和多余的盐酸;④计算.
请回答下列有关问题:
(1)经过讨论,他们认为上述方案中,切实可行的是方案二.不选用方案一的原因是: .
(2)求方案二样品中碳酸钙的质量分数.
【考点】根据化学反应方程式的计算.
【专题】有关化学方程式的计算;有关溶液溶质质量分数的计算.
【分析】(1)根据碳酸钙的性质进行分析.在第一个方案中用酒精灯加热,温度达不到石灰石分解的高温要求;方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应.
(2)先求与氢氧化钠反应的HCl质量,再求与碳酸钙反应的稀盐酸质量,计算碳酸钙的质量分数.
【解答】解:(1)由题意可知,第一个方案中用酒精灯加热,温度达不到石灰石分解的高温要求,方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应.所以,上述方案中可行的是方案二.
故答案是:用酒精灯加热,温度达不到石灰石分解的高温要求.
(2)解:设与氢氧化钠反应的HCl质量为x.
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 3.2g
则,解得x=2.92g.
则与碳酸钙反应的稀盐酸为100g×7.3%﹣2.92g=4.38g.
设与4.38gHCl反应的碳酸钙的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
y 4.38g
则,解得y=6g.
故样品中碳酸钙的质量分数为=75%.
故答案为:
(1)用酒精灯难以让碳酸钙完全分解.(2)75%.
【点评】本题主要考查了碳酸钙的性质及化学方程式的计算,会根据碳酸钙的性质分析判断方案的可行性.
科目:初中化学 来源: 题型:
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是( )
A.都能与指示剂作用 B.都能解离出氢氧根离子
C.都能解离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素
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科目:初中化学 来源: 题型:
中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦继发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素.图示是双氢青蒿素片的部分说明,请回答:
(1)双氢青蒿素中C:H:O的原子个数比为 .
(2)双氢青蒿素中H:O元素的质量比为 .
(3)双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数为 .
(4)3片双氢青蒿素所含碳元素的质量为 mg.(计算结果精确到0.1mg)
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科目:初中化学 来源: 题型:
为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳,用右图所示装置进行实验.试回答:
(1)为了检验二氧化碳是否已除净,装置B中盛放的试剂是 .
(2)当观察到 时,说明混合气体中一定混有一氧化碳.
(3)如果混合气体中混有一氧化碳,应在D装置的排气管口采取的措施是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖.准晶体具有许多优良性能,如准晶体A165Cu23Fe12耐磨、耐高温,可用作高温电弧喷嘴的镀层.如图是铁元素的部分信息.下列说法正确的是( )
A.Fe的原子序数为26
B.Al、Cu、Fe的单质在空气中很稳定
C.Al、Cu、Fe的金属活动性逐渐增强
D.该准晶体中Al、Cu、Fe的质量比为65:23:12
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科目:初中化学 来源: 题型:
空气是人类活动必需的自然资源.工业上常用分离空气的方法制取氧气,实验室常用物质分解的方法制取氧气.
(1)图中仪器a的名称是 .
(2)实验室制取并收集氧气,可选择 装置(填字母代号),此法制取氧气的化学方程式为 2 .
(3)检查B装置气密性的方法是(可借助水和图中的其他装置) .
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科目:初中化学 来源: 题型:
4Al+3O2 2Al2O3 这一反应中,Al、O2、Al2O3三种物质之间的质量比为( )
A.4∶3∶2 B.27∶24∶51
C.27∶32∶102 D.无法确定
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科目:初中化学 来源: 题型:
漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,这两种物质中氯元素的化合价分别为( )
A.+1价和﹣1价 B.+2价和﹣1价 C.+3价和+4价 D.+4价和+2价
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