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    【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

    B. t1℃时甲、乙两物质形成的饱和溶液中溶质质量分数相等

    C. 当甲中含有少量的乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲

    D. 将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法

    【答案】BC

    【解析】

    根据溶解度的概念，溶解度曲线的应用进行分析解答。

    A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A选项中没有指明温度，故A错误；B、一定温度下饱和溶液的溶质分数= ×100%，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，t1℃时甲、乙两物质形成的饱和溶液中溶质质量分数相等，故B正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度变化影响较大，当甲中含有少量的乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；D、甲的溶解度随温度的升高而增大，M点的甲溶液是t２℃时甲的不饱和溶液，升高温度不能将其转化为饱和溶液，将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取降低温度或增加溶质的方法，故D错误。故选BC。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题．

    （1）人类目前主要依赖的能源是化石燃料，包括煤、________、天然气．

    （2）煤燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等气体，这些物质中会引起温室效应的是________， 会造成酸雨的是________，能与血红蛋白结合的是________．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是________．

    A．减少煤的浪费 B．减少二氧化碳的排放 C．减少一氧化碳的排放 D．减少二氧化硫的排放

    （3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为________．2mol氢气中约含　________个氢原子（用科学计数法表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行实验(白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离)，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

    (1)写出锥形瓶中发生的实验现象：________________。

    (2)结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用：_________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：

    （查阅资料）氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；

    （实验步骤）

    ①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；

    ②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；

    ③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；

    ④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。

    （1）（分析）

    a.步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是________；

    b.步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为________；

    c.步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为________；

    （2）（结论）镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。

    请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为________。

    a．3.33g b．3.93g c．4.00g d．3.96g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】李明同学将浑浊的溪水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末来搅拌溶解，静置一会儿后，然后采用右图过滤装置来除去水中难溶性杂质。试回答：

    （1）写出标号仪器的名称：a______，b______。

    （2）加入明矾的作用是_______, 实验过程中玻璃棒的作用是_____；

    （3）过滤时，漏斗中的液面必须____（选“高于”或“低于”）滤纸边缘；

    漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了防止___。

    （4）过滤后的水属于______（选填“纯净物”或“混合物”），理由是：____。

    （5）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是(答出一点即可) _____ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。请回答下列问题。

    （1）丁的化学式为_____

    （2）参加反应的甲、乙两物质的质量比为_____。（填最简整数比）

    （3）由该图可知，分子和原子的本质区别是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。

    已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质

    ②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物

    ③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3NaCO3+H2O+CO2↑

    探究过程如下：

    Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；

    Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热

    Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却

    Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4

    请回答下列问题

    （1）装置A中碱石灰的作用是_____

    （2）装置C中所装药品为_____

    （3）装置D中发生反应的化学方程式为_____

    （4）装置E的作用_____

    （5）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为_____（用相关字母表示）。

    （6）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“准确”），理由是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】味精的主要成分是谷氨酸钠，易溶于水，其化学式为C5H8NO4Na，与硝酸银溶液不反应。味精中还含有少量的氯化钠(味精中其他成分不考虑)，氯化钠与硝酸银溶液发生复分解反应，生成氯化银白色沉淀。回答下列问题:

    （1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量简规格是__________(填字母)。

    A.10mL B. 50mL C.100mL

    （2）下图是配制过程，正确的操作顺序为__________(填序号) 。

    （3）在其他操作均正确的情况下，若配制过程中仰视读取蒸馏水的体积，则所配制溶液中谷氨酸钠的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    （4）为测定味精中含有氯化钠的质量分数，继续实验:

    ①向所配制的50g溶液中加入过量的__________溶液(填化学式)充分反应。

    ②然后进行__________(填操作名称)、洗涤、干燥、称量白色沉淀固体。经精确测定白色沉淀的质量为2.87g，则该味精中氯化钠的质量分数为__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

    （1）反应①的化学方程式为________，反应②的基本反应类型为________．

    （2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于________变化（填“物理”或“化学”）．

    （3）操作a的名称是________ ， 实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________．

    （4）写出NH4Cl的一种用途________．

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