Question

16．向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃，溶液反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示：
（1）b点溶液中溶质有1种；
（2）c点溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）列式计算与CaCl₂溶液反应的Na₂CO₃溶液的质量；
（4）x值是106．

Answer 1

分析 分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答；

解答 解：（1）b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质；故填：1；
（2）c点的溶液中含有Na₂CO₃、NaCl两种溶质，由于Na₂CO₃显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故填：＞；
（3）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na₂CO₃的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的质量为z．则
Na₂CO₃～CO₂↑
106     44
y       2.2g
$\frac{106}{44}=\frac{y}{2.2g}$
y=5.3g，
Na₂CO₃～CaCO₃↓
106     100
z       5.0g
$\frac{106}{100}=\frac{z}{5.0g}$
z=5.3g
CaCl₂溶液反应的Na₂CO₃溶液的质量：$\frac{5.3g}{10%}$=53g
答：CaCl₂溶液反应的Na₂CO₃溶液的质量为53g；
（4）x值是：$\frac{5.3g+5.3g}{10%}$=106g
故填：106．

点评 解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．