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    【题目】某化学兴趣小组的同学称取10.0g铜锌合金样品研成粉末装入烧杯中，再向其中逐渐加入100.0g稀盐酸，实验情况如图所示，求：
    （1）铜锌合金中，Zn的质量是g．
    （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

    【答案】
    （1）6.5
    （2）解：所用稀盐酸中溶质的质量是x

    Zn+

    2HCl═ZnCl2+H2↑

    65

    73

    6.5g

    x

    x=7.3g

    故所用稀盐酸中溶质的质量分数是： ；所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．


    【解析】解：（1）金属的锌的质量为：10.0g﹣3.5g=6.5g，故填：6.5；
    【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．

    练习册系列答案
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