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(2010?大连)某补钙剂的主要成分是碳酸钙.为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,现称取一定质量的样品放在烧杯里,向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止(其他成分不含钙元素,不溶于水也不与稀盐酸反应).过滤,得到滤渣2.5g,将滤液蒸干,得到氯化钙11.1g.计算:
(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数;
(2)某人除正常饮食之外,每天需补充0.64g钙元素,则每天需服用这种补钙剂多少克?
【答案】分析:(1)根据补钙剂的主要成分是碳酸钙,而且其他成分不含钙元素、不溶于水也不与稀盐酸反应,可得知与稀盐酸反应至不再产生气泡时,所得滤渣为补钙剂中的杂质,并可由生成氯化钙的质量11.1g根据反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量;该补钙剂中碳酸钙的质量分数=×100%;
(2)由该补钙剂中碳酸钙的质量分数计算补钙剂中钙的质量分数,利用每天需补充钙元素的质量及补钙剂中钙元素的质量分数,计算每天需服用这种补钙剂的质量.
解答:解:(1)设补钙剂中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100          111
x           11.1g
 
x=10g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
(2)该补钙剂中钙元素的质量分数=×100%×80%=32%
每天需服用这种补钙剂的质量=0.64g÷32%=2g
答:(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数80%;(2)每天需补充0.64g钙元素,则每天需服用这种补钙剂2克.
点评:若已知混合物中化合物的质量分数,混合物中某种元素的质量分数=化合物中该元素的质量分数×混合物中该化合物的质量分数.
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铁粉
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(2)固体甲中含有的物质是
铁粉和银
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碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀
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氢氧化钠(或氢氧化钠和碳酸钠;或氢氧化钠和氢氧化钙)

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