Question

【题目】使用如图所示装置制取氧气．
（1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：：
（2）指出右图装置中一个明显的不足之处：；
（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：（填字母、可多选）；
A.高锰酸钾中混入了二氧化锰
B.收集前，集气瓶中未注满水
C.收集后，集气瓶中仍有少量水
D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：

序号	实验	能否生成氧气
A	加热高锰酸钾	能
B	加热二氧化硅	不能
C	加热氯化钠	不能
D	加热水	不能
E	电解水	能

①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下，；
②根据实验D、E，可以得出的结论是：是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；
（5）将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g．试计算： ①产生氧气的质量；
②剩余高锰酸钾的质量．

Answer 1

【答案】
（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）试管口未放一团棉花
（3）BD
（4）高锰酸钾是适于制取氧气的物质；反应条件
（5）解：①由质量守恒定律可知产生氧气的质量为10g﹣9.36g=0.64g；

②设参加反应的KMnO4质量为x，

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+	O2↑
316	32
x	0.64g

= ，解得x=6.32g，

因此剩余KMnO4质量为10g﹣6.32g=3.68g

∵6.32g＜10g

∴KMnO4未完全反应

剩余的KMnO4质量=10g﹣6.32g=3.68g

答：①产生氧气的质量为0.64g；②剩余物中高锰酸钾的质量是3.68g

【解析】解：（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）加热高锰酸钾制氧气时试管口要放一团棉花，以防高锰酸钾粉末进入导管，所以答案是：试管口未放一团棉花；（3）A．高锰酸钾中混入了二氧化锰，对生成氧气的纯度没有影响，故错误； B．收集前，集气瓶中未注满水，就会留有气泡，使收集的氧气纯度偏低，故正确；
C．收集后，集气瓶中仍有少量水，只会导致氧气没有收集满，对生成氧气的纯度没有影响，故错误；
D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，会把装置内的少量空气收集到集气瓶内，使收集的氧气纯度偏低，故正确；
故选BD；（4）①根据实验A、B、C可知一定条件下，只有高锰酸钾能分解产生氧气，因此高锰酸钾是适于制取氧气的物质；所以答案是：高锰酸钾是适于制取氧气的物质；②同是反应物水，加热不能产生氧气，电解能产生氧气，由此可知反应条件是影响物质能否反应产生氧气的重要因素．所以答案是：反应条件；
【考点精析】解答此题的关键在于理解氧气的制取装置的相关知识，掌握发生装置：固固加热型、固液不加热型，以及对氧气的收集方法的理解，了解收集装置：根据物质的密度、溶解性；排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气；）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部．