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    实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：
    【猜想与假设】
    猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
    猜想二：部分变质；
    猜想三：完全变质，含有______________和______________。
    则氢氧化钠变质的化学反应方程式是______________________________。
    【进行实验】
    实验如下图所示：

    【解释与结论】
    由操作②的现象判断：猜想三______________（填“成立”或“不成立”）；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有_____________，由此判断猜想一不成立，得出结论。
    【反思与评价】实验室中碱石灰应该______________保存。

    CaCO3(名称也可)；Na2CO3 (名称也可)；2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O ；不成立 ；Na2CO3 ； 密封

    解析试题分析：猜想三：因为氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钠具有吸水性，也能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氢氧化钙和碳酸钠也可以生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；若完全变质，则碱石灰中含有碳酸钙和碳酸钠；氢氧化钠变质的化学反应方程式是2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O；【解释与结论】因为加水后放出热量，说明碱石灰中仍然含有氧化钙或氢氧化钠或二者都有，猜想三结论不成立；因为碳酸钙不溶于水，滤液中操作⑤⑥能与盐酸生成气体并能与澄清石灰水产生沉淀的物质是碳酸钠，猜想一不成立；猜想一和猜想三均不成立，则得出结论：猜想二成立：部分变质；【反思与评价】碱石灰能与空气中的水、二氧化碳等物质反应，故应该密封保存
    考点： 科学探究；氧化钙的性质；氢氧化钠的性质

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制
    50g 5%的氯化钠溶液．
    实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．

    请回答下列问题：
    （1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是　_________　．
    （2）操作⑥中的错误是　_________　．
    （3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）_________　、称量精盐并计算产率．
    （4）操作④中，当观察到　_________　时，停止加热．
    实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有　_________　（填序号）．
    ①氯化钠固体仍然不纯   ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
    ③量取水时，仰视读数   ④装瓶时，有少量溶液洒出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：问答题

    为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关，科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入A、B两种大理石各50克，然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸．记录表如下：

    试验次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    稀盐酸的溶质质量分数
    		5%
    		10%
    		15%
    		5%
    		10%
    		15%
    大理石的种类
    		A
    		A
    		A
    		B
    		B
    		B
    收集一瓶CO2所用的时间/秒
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）由实验方案可知，他们除了研究稀盐酸的质量分数会影响CO2的产生速度外，还在研究         的影响．
    （2）查阅资料得知，化学反应的速度与反应物间的接触面积有关．于是他们对上述方案进行了修改，使大理石的              也相同．
    （3）为了准确比较CO2气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量                        ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究

    探究一：铁丝燃烧
    如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．
    （1）集气瓶中加入少量水的作用：　                          ．
    （2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧　                         　．
    （3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因　                                  　．
    探究二：铁粉腐蚀的条件
    如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．

    序号
    		样品
    		量筒起始
    读数/mL
    		量筒最终
    读数/mL
    		所需时间
    /min
    1
    		1g铁粉、0.2g碳和10滴水
    		100
    		72
    		约120
    2
    		l　g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
    		100
    		72
    		约70
    3
    		　                         　
    		\
    		\
    		\
    （4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价　   　（填“升高”或“降低”）的过程．
    （5）实验①和②说明NaCl可以　       　　（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
    （6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是　 （填“放热”或“吸热”）过程．
    （7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是　       ．
    （8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是　    %（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因　               　（写任意一条即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （22分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

    【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
    【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
    猜想三：碳酸钠溶液。
    【实验推断】
    （1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是      溶液，理由是                                           ；
    （2）小刚另取样滴加稀盐酸有           产生，反应的化学方程式为            ，
    小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
    （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是                            。
    小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
    【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有           产生，设计这一步骤的目的是                                       ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
    【实验结论】这瓶溶液是                      。
    【探究启示】实验取完药品后应将试剂瓶           。

    【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如上图所示，
    反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子
    是                （填符号）；
    【继续探究】请写出实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：                   （用化学符号表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    (10分)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环(如图所示)。

    某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。

    （1）能证明装置A“释放CO2”的现象是                   ；
    （2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是                           ；
    （3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。
    【猜想与假设】
    D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙
    【进行实验】
    ①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是                                                        。
    ②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是                            。
    ③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和
    稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告。

    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
     
    		 
    		猜想Ⅱ成立
       （4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点
    有         (填字母序号)。
    A．原料易得    B．充分利用太阳能    C．释放出的CO2可作为资源加以利用

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （6分）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
    【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
    【进行猜想】甲认为黑色颗粒是                      ，白色物质可能是Na2O或Na2CO3或                  ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
    甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是：                               。                          
    【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O  ="=" 2NaOH
    【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

    实验方案
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    方案1
    		取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
    		溶液变成红色
    		白色物质
    为Na2O
    方案2
    		①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
    		出现白色沉淀
    		白色物质
    是    。
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
    		无明显现象
    【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是                       。
    【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：                               。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （7分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
    【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
    【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
    甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
    乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
    丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
    你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。
    【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
    （1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

    实验步骤
    		设计这一步骤的目的
    		实验现象
    		实验结论
    1．将NaOH溶液加热煮沸
    		 
    		溶液变红，过一会儿红色消失
    		甲同学猜想_______（填“正确”或不正确”）
    2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方
    		 
    （2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是__________________________________________________。

    [注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
    （3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：______________________________________________；
    ______________________________________________。

    ②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为(        )
    A．小于30s     B．30-90s   C．90-140s  D．140-180s E．180-280s F．大于280s

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （7分）化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
    【提供资料】① 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
    ②Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气不能与N2发生反应。
    （1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。
    同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。

    ① 写出检验G中气体的方法                                        。
    ②若无装置C，对实验有影响的物质是            。
    ③若观察到                             ，说明二氧化碳已经除尽。
    （2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
    【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。
    猜想1：是氢氧化钠    猜想2：是碳酸氢钠     猜想3：是碳酸钠
    你认为猜想        是不正确的，理由是                               。
    【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质。

    实验操作
    		实验现象
    取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，加入稀盐酸。
    		有大量气泡产生
    【反思与评价】
    ①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是                                。
    ②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式                               。

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