Question

19、实验室中浓硫酸的商标如图所示，根据有关信息计算：（精确到0.1）
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是

920

g．
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸的体积是多少？
（3）取足量所配制的稀硫酸与13g锌充分反应，可制得氢气的质量是多少？

Answer 1

分析：溶质质量分数的计算中一定注意液体体积和密度与质量之间的相互转化，在转化过程中一定注意单位的统一．

解答：解：（1）由密度公式可知硫酸溶液的质量为
500ml×1.84g/cm³=920g
故答案为920
（2）设需浓硫酸的体积为X
100g×19.6%=1.84g/cm3×98%X
X=10.9mL
故答案为10.9ml
（3）设可制得氢气的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
13g           y
65y=13g×2
y=0.4g
答：制的氢气的质量为0.4g

点评：溶质质量分数的计算和液体体积密度之间的转化是解这一题的关键，这一题考察的是物理知识和化学知识的相互转化．