Question

将碳和氧化铜混合物共20克，放在试管中充分加热到高温使其完全反应，反应后试管中有物质共15.6克．求：
（1）生成多少克铜？
（2）原来有多少克氧化铜？

Answer 1

（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为20g-15.6g=4.4g；
设生成4.4g二氧化碳，参加反应的氧化铜质量为x，需要参加反应的碳的质量为y，生成铜的质量为z则：
2CuO+C

高温  .

2Cu+CO₂↑
160 12      128  44
x   y        z   4.4g

160

x

=

12

y

=

128

z

=

44

4.4g

解得X=16g   y=1.2g   z=12.8g
所以残余固体中铜是12.8g，没有参加反应的固体质量为：15.6g-12.8g=2.8g
（2）假设碳过量：碳为：16g+2.8g=4g，氧化铜质量为：20g-4g=16g；
假设氧化铜过量：氧化铜：16g+2.8g=18.8g，碳：20g-18.8g=1.2g．
答：（1）生成12.8克铜；（2）原来有16或18.8克氧化铜；