Question

将一定量的铁粉加入CuSO₄溶液中，下列情况可能出现的是
①溶液中的金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物为Fe
②溶液中的金属离子只有Cu²⁺，不溶物为Fe
③溶液中的金属离子只有Fe²⁺，不溶物为Fe、Cu
④溶液中的金属离子有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物为Cu．

1. A.
   ①②
2. B.
   ③④
3. C.
   ②③
4. D.
   ①③

Answer 1

B
分析：根据金属与酸反应，金属与盐反应的条件考虑：金属与酸反应时，金属必须排在氢的前面，金属与盐反应时，金属要排在盐中金属的前面
解答：如果加入的铁与硫酸铜恰好反应完，溶液中只有Fe²⁺，不溶物为Cu；
如果加入的铁比较少，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体中含有铜，溶液中存在生成的硫酸亚铁，还有没反应的硫酸铜，所以溶液中的金属离子有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物为Cu，故④说法正确；
如果加入的铁过量，与铁能反应的物质都被反应掉了，所以硫酸铜都被反应了，溶液中不存在铜离子，不溶物中含有铁和铜，所以③说法正确；
故选B．
点评：金属与酸，或与盐反应时，如果一种金属剩余，则能与该金属反应的物质都被反应完了，即排在该金属后面的金属阳离子不能存在．