Question

同学们发现NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物
质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO₃溶液与
NaOH溶液发生了反应．
（1）实验准备
①查阅资料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
CaCl₂+2NaOH═Ca（OH）₂↓（微溶）+2NaCl
2NaHCO₃（溶液）

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O
②前期实验：
用一定溶质的质量分数的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀盐酸	产生气泡	Ⅰ	产生气泡
加入澄清石灰水	溶液变浑浊	无明显变化	Ⅱ
加入CaCl2溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水	澄清石灰水 变浑浊	澄清石灰水 无明显变化	澄清石灰水 无明显变化

Ⅰ对应反应的化学方程式为

 

，
Ⅱ的现象为

 

．
（2）实验过程
【实验1】证明NaOH溶液与NaHCO₃溶液反应生成了Na₂CO₃
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是

 

． 有同学提出这个实验不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由是

 

．为了证明有Na₂CO₃生成，需要继续进行的操作是：取少量反应后的滤渣加入足量的

 

，若产生无色气体证明有Na₂CO₃生成，反之则没有．
【实验2】证明NaOH溶液与NaHCO₃溶液反应后NaHCO₃不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液进行

 

（填操作），将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO₃存在，反之则没有．
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，比如：一是可以通过检验

 

证明反应发生；二是可以通过检验

 

证明反应发生．

Answer 1

考点：实验探究物质的性质或变化规律,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）②
Ⅰ根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
Ⅱ氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙进行解答；
（2）
【实验1】观察图表，根据碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象和氯化钙与氢氧化钠反应生成不溶物进行解答；
【实验2】根据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体进行解答；
（3）通过实验1和实验2分析，对于没有明显现象的化学反应以通过检验反应物证明反应发生，或者通过检验产物证明反应发生；

解答：解：
（1）
Ⅰ稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水，所以反应化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂0；
Ⅱ氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的现象为：溶液变浑浊；
（2）
【实验1】由表知，碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象，加入氢氧化钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀；又由表知，氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；为证明溶液中有生成的碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，如有气泡产生，则有，否则无；故答案为：CaCl₂；CaCl₂ 和NaOH反应生成Ca（OH）₂，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na₂CO₃生成，反之则没有；
【实验2】因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以把反应后的溶液加热，用澄清的石灰水检验有没有二氧化碳即可，故答案为：取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO₃存在，反之则没有
（3）通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应以通过检验反应物证明反应发生，或者通过检验产物证明反应发生；故答案为：一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生；
答案：
（1）
ⅠHCl+NaOH═NaCl+H₂0
Ⅱ溶液变浑浊
（2）
【实验1】CaCl_2； CaCl₂ 和NaOH反应生成Ca（OH）₂，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀； 稀盐酸，若产生无色气体证明有Na₂CO₃生成，反之则没有；
【实验2】加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO₃存在，反之则没有
（3）反应物；产物．

点评：此题考查学生结合图表分析问题解决问题的综合能力，（2）（3）问不太好想，如果够细心，仔细观察图表，结合这些信息加以分析，应该能得到一些启示．