Question

（2012?锦江区二模）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的六种化合物．A、B、E分别由两种元素组成，其B中元素质量比为1：8．D是大理石的主要成份．它们之间的转化关系如图所示（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，图中略去了条件和部分物质）．

试回答以下问题：
（1）请推断出A和C的化学式，A为

CO₂

，C为

NaOH

．
（2）在反应⑥中G的颜色是红褐色，反应⑥的化学方程式为

3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl

．
（3）在E与F和E与C反应分别都没有明显现象，则反应⑤的化学方程式为：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（4）在①②③反应现象中，依次有气体、有浑浊、无明显现象，写出反应的化学方程式：
①

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑十H₂O

；②

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

；③

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）B中元素质量比为1：8说明B为水，D是大理石的主要成份，所以为碳酸钙，根据A由两种元素组成，且能制得碳酸钙，可分析出A可以是二氧化碳；G的颜色是红裼色属于氢氧化铁，推出C属于碱；（2）红褐色沉淀是碱与铁离子盐反应制得；（3）E能通过反应生成二氧化碳和水，说明酸与碳酸根离子反应制取的，又因为E由两种元素组成，所以是盐酸，在E与F和E与C反应分别都没有明显现象，是酸碱发生中和反应；（4）①制取气体是盐酸与碳酸盐反应，可以是碳酸钙和盐酸或碳酸钠与盐酸或碳酸钾与盐酸等；②F与一种物质反应生成碳酸钙沉淀和另一种碱所以属于碱和盐反应，碱是带有钙离子的碱，即氢氧化钙，盐是碳酸盐；③就是二氧化碳与碱溶液，因为无现象所以碱可以是氢氧化钠．

解答：解：（1）由于水中氢元素与氧元素的质量比为：1×2：16=1：8，所以根据B中元素质量比为1：8说明B为水，D是大理石的主要成份，所以为碳酸钙，根据A由两种元素组成，且能制得碳酸钙，所以可以是二氧化碳，G的颜色是红裼色属于氢氧化铁，可以是碱与铁离子盐反应制得氢氧化铁，因为二氧化碳可以与C反应，所以C属于碱，又因为二氧化碳与C反应无明显现象，所以C可以是氢氧化钠；
（2）反应⑥中G的颜色是红裼色，C属于氢氧化钠，所以可以是氢氧化钠与氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，用观察法配平，氢氧化铁后面标上沉淀符号；
（3）由于E能通过反应生成二氧化碳和水，说明酸与碳酸根离子反应制取的，又因为E由两种元素组成，所以是盐酸，所以⑤反应的反应物是盐酸和氢氧化钠反应，生成物是氯化钠和水；
（4）①因为通过①反应可制取二氧化碳和水，所以反应物可以是盐酸与碳酸盐反应，也可以是碳酸钙和盐酸或碳酸钠与盐酸或碳酸钾与盐酸等，如果是碳酸钙与盐酸反应，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；②F能制得碳酸钙和氢氧化钠，把碳酸钙与氢氧化钠相互交换成分，就成了反应物了，即氢氧化钙与碳酸钠，所以反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上上升符号；③反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平即可．
故答案为：（1）CO₂；NaOH；（2）⑥3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl；（3）⑤NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（4）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑十H₂O或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑十H₂O或NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑十H₂O或K₂CO₃+2HCl═2KCl+CO₂↑十H₂O等；②Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．③2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

点评：解答本题关键是找出突破口：B中元素质量比为1：8说明B为水，D是大理石的主要成份，所以为碳酸钙，再根据相关信息进一步进行分析，还要知道碳酸盐与酸反应能生成盐、水、二氧化碳．