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    某金属氧化物中，金属元素的质量分数为60%，该金属元素的相对原子质量为24，则该金属元素在氧化物中的化合价是多少？

     

    答案：
    解析：

    		解：设金属元素为R，化合价为+x，则其氧化物为R2Ox。

    根据题意有：，则x=2

    其化合价为+2价，其化学式为RO。

     


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某金属X有着重要的工业应用，它是重要的化工催化剂．通常情况下x是银白色固体，熔点2410℃，密度22.428g/cm3．该金属硬度大，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片或拉成丝．X的化学性质常温下不活泼，但在空气中加热时会形成X的金属氧化物（氧化物中X元素为+4价）薄膜．根据以上信息请回答：
    （1）金属X的物理性质
     

    （2）金属X的化学性质
     

    （3）写出x同氧气反应的化学方程式
     
    （用x表示）
    （4）金属x的用途有
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012届江苏省东台市新曹农场中学初三年级阶段形成性测试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （1）（8分）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与。
    《实验目的》证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
    《查阅资料》①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，
    ②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。
    《实验设计》装置如下图所示：

    《实验预测与分析》
    ①若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是_____________________，B中发生反应的化学方程式为_____________________。
    ②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是________________________，E中应观察到的实验现象是________________________。
    ③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________________。
    ④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式___________________________。
    （2）（5分）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。
    ①反应生成氢气的质量是__________________，
    ②黄铜样品中铜的质量分数是_______________，
    ③计算稀硫酸中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：江苏月考题 题型：实验题

    （1 ）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO 、Fe ；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe ，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与。
    【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe 。
    【查阅资料】①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，
    ②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。
    【实验设计】装置如下图所示：
    【实验预测与分析】
    ①若要证实样品中含有CaCO3，B 中观察到的实验现象是_____________________ ，B 中发生反应的化学方程式为_____________________ 。
    ②若要证实样品中含有Fe ，D 中应观察到的实验现象是________________________ ，E 中应观察到的实验现象是________________________ 。
    ③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________________ 。
    ④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式____ _______________________ 。
    （2 ）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g 该样品粉碎，加入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6 克。
    ①反应生成氢气的质量是__________________ ，
    ②黄铜样品中铜的质量分数是_______________ ，
    ③计算稀硫酸中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：道里区一模 题型：填空题

    某金属X有着重要的工业应用，它是重要的化工催化剂．通常情况下x是银白色固体，熔点2410℃，密度22.428g/cm3．该金属硬度大，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片或拉成丝．X的化学性质常温下不活泼，但在空气中加热时会形成X的金属氧化物（氧化物中X元素为+4价）薄膜．根据以上信息请回答：
    （1）金属X的物理性质______
    （2）金属X的化学性质______
    （3）写出x同氧气反应的化学方程式______（用x表示）
    （4）金属x的用途有______．

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    科目：初中化学 来源：2009年黑龙江省哈尔滨市道里区中考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    （2009?道里区一模）某金属X有着重要的工业应用，它是重要的化工催化剂．通常情况下x是银白色固体，熔点2410℃，密度22.428g/cm3．该金属硬度大，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片或拉成丝．X的化学性质常温下不活泼，但在空气中加热时会形成X的金属氧化物（氧化物中X元素为+4价）薄膜．根据以上信息请回答：
    （1）金属X的物理性质
    （2）金属X的化学性质
    （3）写出x同氧气反应的化学方程式（用x表示）
    （4）金属x的用途有．

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