A. | 若是镁铝合金,则m>0.2g | |
B. | 若是镁锌合金,则m<0.2g | |
C. | 若是镁铜合金,则稀盐酸溶质的质量分数等于7.3% | |
D. | 若是镁铁合金,m=0.16g,则合金中铁的质量分数是50% |
分析 镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应生成氢气和相应的盐,根据组成情况和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断.
解答 解:镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为:
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,
24 73 2 54 219 6 65 73 2 56 73 2
A、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气,2.4g铝和稀盐酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g,因此若是镁铝合金,则m>0.2g,该选项说法正确;
B、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气,2.4g锌和稀盐酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g,因此若是镁锌合金,则m<0.2g,该选项说法正确;
C、铜不能和稀盐酸反应,2.4g镁和稀盐酸完全反应需要氯化氢质量是7.3g,而混合物中的镁质量小于2.4g,因此消耗氯化氢的质量小于7.3g,即若是镁铜合金,则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%,该选项说法不正确;
D、如果合金中铁的质量分数是50%,则铁和镁的质量都是1.2g,1.2g镁和稀盐酸反应生成氢气质量是0.1g,1.2g铁和稀盐酸反应生成氢气质量为:
1.2g×2÷56=0.04g,合金中铁的质量分数是50%时,反应生成氢气质量为:0.1g+0.04g=0.14g,该选项说法不正确.
故选:CD.
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
把铁片打磨后,放入硫酸铜中,观察 | 铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色 | 金属活动性由强到弱依次为: 铁>铜>银 |
把铜片打磨后,放入硝酸银溶液中,观察 | 铜片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 空气中氧气的体积分数约为21% | B. | 海洋中含有110多种化学元素 | ||
C. | “西气东输”输送的是液化石油气 | D. | 地壳中含量最多的金属元素是铁 |
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