【题目】现有一包含有杂质的BaCl2固体样品（杂质不溶于水），为了研究样品的组成，进行了如下试验。请回答下列问题：
（1）实验发生反应的化学方程式为_____。
（2）列出求解硝酸银溶液中溶质质量（x）的比例式_____。
（3）200g固体样品加水充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____。
（4）在C烧杯加入多少克水使其中滤液的溶质质量分数为10%_____。
（5）向烧杯中加入硝酸银溶液的过程中，用数据说明滤液中溶质的变化情况是_____。
（6）样品中BaCl2的纯度为_____。
【答案】BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 
20.8% 89.7g BaCl2：20.8g→0，Ba(NO3)2：0→26.1g 52%
【解析】
氯化钡和硝酸银生成氯化银和硝酸钡，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的沉淀或气体的质量。
（1）实验发生反应是氯化钡和硝酸银生成氯化银和硝酸钡，反应的化学方程式为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2。
（2）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的沉淀或气体的质量，则生成的氯化银的质量为
设硝酸银溶液中溶质质量为x
故硝酸银溶液中溶质质量（x）的比例式为。
（3）设参加反应是氯化钡的质量为y
200g固体样品加水充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为
。
（4）设C烧杯中溶质质量为z
溶质质量分数为10%的溶液的质量为
故在C烧杯加入水的质量为
。
（5）向烧杯中加入硝酸银溶液的过程中，氯化钡和硝酸银恰好完全反应，开始溶质是氯化钡，反应完全，溶质是硝酸钡，则氯化钡的质量由20.8g减少至0，硝酸钡的质量由0增加至26.1g，故滤液中溶质的变化情况是BaCl2：20.8g→0，Ba(NO3)2：0→26.1g。
（6）设样品中BaCl2的含量为m
故样品中BaCl2的纯度为
。
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【题目】往 64.5 克稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，加入 20%的氢氧化钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入氢氧化钠溶液 的质量关系如图所示，试分析计算：
（1）a→b 段表示氢氧化钠与混合溶液中的_______________反应。
（2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是____________？（精确到 0.1%）
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【题目】氨气可用于处理硝酸工厂排放的一氧化氮气体，该反应前后微粒种类如下图所示。下列说法正确的是
A.该反应不符合质量守恒定律
B.反应前后分子和原子的种类都不变
C.参加反应的X 和Y 的质量比为 30:17
D.反应生成的 Z 和W 的分子个数比为 5:6
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【题目】海洋约占地球表面积的 71%，蕴含着丰富的化学资源。工业“从海水中提取镁”的流程图如下：
根据流程回答下列问题：
（1）海水中含有丰富的氯化钠，利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐。 风吹日晒的作用是___________。
（2）上述工业流程中未涉及到的基本反应类型为______________反应。
（3）写出工业上电解熔融氯化镁制取镁的化学反应方程式：____________。
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气等一系列化工产品，称为氯碱工业。 电解饱和食盐水的化学反应方程式是
，X 的化学式为_____________。在这个反应中是否有元素化合价的变化？___________（填“有”或“无”）。
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【题目】下图是甲烷与氧气反应的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)在乙图、丙图中将相关粒子补充完整①_____，乙图的补图依据是②_____.
(2)构成D物质的两种原子结构示意图的相同点_____
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【题目】以下是实验室常用的部分仪器。
（1）仪器⑧的名称为_____。
（2）某同学要用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，已经选择了仪器①②③，则还需要从上图中选择的仪器是_____（填一种仪器的序号）；反应的化学方程式为_____；
（3）用排水法收集氧气时，下列实验操作正确的是_____（填序号）。
a、加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b、加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
c、待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
（4）该套装置还可用于实验室制取CO2，若用73g10%的稀盐酸与足量的大理石充分反应，能产生CO2的质量是_____g。
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【题目】如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A.甲、乙均属于易溶性物质
B.10°C时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等
C.10°C时,分别将甲、乙两物质的溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量不一定相等
D.20°C时,乙物质溶液的溶质质量分数约为33.3%
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【题目】某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何变化．
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．
(1)将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是______．
(2)某些活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强．某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞溶液，观察到镁条的周围有明显的红色出现(此时难溶性物质有微量溶解)．该反应的化学方程式______．
(3)步骤2和步骤3对比可知，影响镁与水反应速率的一个因素是______．
(4)根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是______．
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