[题目]某城市自来水的处理过程如图所示:(1)步骤①网格净水原理类似于步骤．(2)步骤②所起的作用是．A．杀死水中的细菌 B．减少水中氧气C．使泥沙沉积至底部 D．分解有毒物质(3)步骤④中的消毒剂除氯气以外.还可用一氯胺(NH2Cl).二氧化氯等物质．①二氧化氯的化学式为．②NH2Cl中氮.氢.氯三种元素的质量比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某城市自来水的处理过程如图所示：

（1）步骤①网格净水原理类似于步骤．（选填图中②～⑤的序号）

（2）步骤②所起的作用是（填序号）．

A．杀死水中的细菌 B．减少水中氧气

C．使泥沙沉积至底部 D．分解有毒物质

（3）步骤④中的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物质．

①二氧化氯的化学式为．

②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是（结果以最简整数比表示）．

（4）生活中将自来水软化的常用方法是．

【答案】（1）③；（2）C；（3）ClO2 28：4：71；（4）煮沸．

【解析】

（1）网格净水的原理和过滤的操作原理类似，能将不溶于水的大颗粒物质与水分离，故答案为③；

（2）步骤②是所起的作用是使水中的泥沙沉积到底部，与沉淀的原理是相同的，故选C；

（3）①由二氧化氯的名称可知，其化学式ClO2；．②一氯胺中氮元素、氢元素和氯元素的质量比=14：（1×2）：35.5=28：4：71．

（4）生活中将自来水软化的常用方法是煮沸；检验硬水和软水的简单办法是加入肥皂水，硬水和软水的区别在于所含钙镁离子的多少，钙镁离子可以和肥皂水产生浮渣，所以可用肥皂水来区分硬水和软水．

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【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．

【猜想与假设】①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠．

【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	结论及解释
（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；	有气泡产生	猜想不成立
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；	产生	反应的化学方程式为：
（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液．	溶液呈红色	猜想成立