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    【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下面有关硅的叙述中正确的是（）

    A.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

    B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的元素含量处于第二位

    C.硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中

    D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

    【答案】BC

    【解析】

    A、硅能与氟化氢反应生成四氟化硅，故错误；

    B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故正确；

    C、硅在自然界中以化合态形式存在。故错误；

    D、硅在电子工业中，是最重要的半导体材料，故正确；

    故选：BC。

    练习册系列答案
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    A.10B.34C.45D.79

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    B.“过滤”能将海水转化成淡水

    C.用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂

    D.胃酸过多的患者可以服用含Mg（OH）2的药剂

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    【题目】根据下列实验装置回答问题：

    (1)使用A装置制取气体，反应物的状态要求是：_______________。

    (2)用C装置可以收集O2、CH4、NH3、Cl2中的_______________(填化学式)。

    (3)既可以用来制取O2，又可以用来制取H2和CO2的发生装置是：____(填字母序号)。

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    【题目】下列对分子、原子、离子的认识，正确的（　　）

    A.分子是保持物质性质的最小粒子

    B.分子比原子大

    C.原子得到或失去电子后形成离子

    D.分子可以构成物质，原子不能构成物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学探究小组用稀盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10 g；所用稀盐酸的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验稀HCl的用量为20mL(假设9.125％、18.25％的盐酸的密度均为1 g／em3；大理石中杂质不与盐酸反应)。

    (1)反应原理：实验中的化学方程式__________________________________________ 。

    (2)提出假设：稀HCl与大理石反应的剧烈程度与所用稀HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关。

    (3)实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。

    实验

    编号

    T／℃

    大理石

    规格

    稀HCl的

    质量分数

    完全反应

    的时间／s

    实验目的

    ①

    25

    粗颗粒

    18.25％

    160

    (I)实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。

    (II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。

    (Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。

    ②

    210

    ③

    35

    粗颗粒

    18.25％

    60

    ④

    100

    ②_____________________________________

    ④_____________________________________

    (4)实验结论：________________________________________________________。

    (5)绘制图像：实验①中CO2质量随时间变化的关系如右图，借助简单计算请在右图中画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的曲线(忽略溶液体积变化)。

    _____________________________________

    说明：(1)可以先用铅笔画曲线，然后用黑色签字笔描画。

    (2)实验②中CaCO3过量，盐酸中HCl质量为1.825克全部参加反应；实验③中CaCO3过量，盐酸中HCl质量为3.65span>克全部参加反应.

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