Question

13．雨水资源化是一种发展趋势，2008年奥运会所使用的奥运场馆都建立了雨水
利用系统，大大提高了雨水利用率．
（1）正常雨水的pH约为5.6，因为空气中的CO₂与水发生反应，写出该反应
的化学方程式．
（2）雨水在降落过程中常受NO₂、SO₂的污染形成酸雨，空气中的SO₂主要来源于；若要测定某雨水的酸度是否属于酸雨，可使用来测定．
（3）收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、，为了使主要受SO₂污染的酸雨被回收利用，必须对其酸性进行中和，你认为以下较为经济有效的方法是加入适量的固体（填序号）．
A、NaOH         B、Ca（OH）₂C、CaCl₂D、Na₂CO₃
（4）下列措施不能减少酸雨的是（填序号）：
①推广清洁能源    ②减少用煤直接作燃料    ③淘汰尾气不达标的汽车
④限制燃放烟花爆竹    ⑤限制并有偿使用塑料袋．

Answer 1

【答案】分析：（1）二氧化碳可溶于水，生成碳酸，据此写出化学反应式；
（2）空气中的二氧化硫来自煤、石油等燃料的燃烧；PH试纸可以测定溶液的酸碱度．
（3）过滤法可以分离不容固体和液体；显碱性的物质可以中和显酸性的物质；
（4）从酸雨形成的原因：主要是化石燃料的燃烧生成的二氧化硫、氮氧化合物等酸性气体，经过复杂的大气反应，被雨水吸收溶解而成，考虑减少酸雨的措施．
解答：解：（1）根据二氧化碳可溶于水，生成碳酸，可知化学式是：CO₂+H₂O═H₂CO₃．故答案为：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）化石燃料的燃烧，是空气中二氧化硫的主要来源；PH试纸可以测定溶液的酸碱度．故答案为：化石燃料的燃烧、PH试纸；
（3）显碱性的物质可以中和显酸性的物质氢氧化钙显碱性，并且价格低廉，故选B；
（4）酸雨形成的原因：主要是化石燃料的燃烧生成的二氧化硫、氮氧化合物等酸性气体，经过复杂的大气反应，被雨水吸收溶解而成，要想减少酸雨，就要大力推广无污染的清洁能源，减少化石燃料的使用，像①②③④都可减少酸雨．只有⑤不能减少酸雨．故选⑤．
点评：本题考查酸雨及其成因，酸雨对自然界的危害极大，是人们很关注的问题，同时也是热门考点之一．